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    15．下列电离方程式中，不正确的是（　　）
    A．HCl═H++Cl-B．NH3•H2O═NH4++OH-
    C．CaCl2=Ca2++2Cl-D．CH3COOH?CH3COO-+H+

    分析 强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号，据此解答．

    解答 解：A．氯化氢为强电解质，完全电离，电离方程式：HCl═H++Cl-，故A正确；
    B．一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-，故B错误；
    C．氯化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：CaCl2=Ca2++2Cl-，故C正确；
    D．醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：
    t/min2479
    n（Y）/mol0.120.110.100.10
    下列说法正确的是（　　）
    A．0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol•L-1•min-1
    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡时v（正）＞v（逆）
    C．该温度下此反应的平衡常数K=144
    D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲醇是一种重要的可再生能源．
    （1）已知：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ/mol
    写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
    （2）通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    甲图是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化情况．从反应开始至到达平衡，用H2表示的反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
    ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是BD（填字母序号）．
    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
    B．H2的体积分数不再改变
    C．H2的转化率和CO的转化率相等
    D．混合气体的平均摩尔质量不再改变
    ②比较A、B两点压强大小：P（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积为4L．
    （4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．
    ①若KOH溶液足量，写出电池总反应的离子方程式2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．
    ②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参加反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（K+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下反应：
    Y+ZCl2═Z+YCl2                  X+ZCl2═Z+XCl2
    Y+2HCl═YCl2+H2↑               X+HCl→不反应
    则X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是（　　）
    A．Z＞X＞YB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列不属于我国“城市空气质量日报”报道内容的是（　　）
    A．SO2B．CO2C．PM2.5D．空气质量等级

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    20．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（　　）
    A．NA个18O2和NA个NO的质量比为16：15
    B．标准状况下1molCO和CO2的混合物的体积约占22.4L
    C．24gMg在足量空气中完全燃烧失去2NA个电子
    D．常温下，18gH2O含有的电子数为10NA

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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
    B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，但不能干燥NH3
    C．钠保存在煤油中，若长期放置在空气中，最终变为NaHCO3
    D．镁着火后可以用CO2来灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硼及其化合物在工业上有许多用途．工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4．
    （1）基态铁原子的外围电子层排布为3d64s2，该元素位于元素周期表中的第Ⅷ族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中Fe3+更稳定．
    （2）以硼酸为原料可制得NaBH4，B原子的杂化方式为sp3．
    （3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图1所示．1mol该分子中含2NA 个配位键，该分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
    （4）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图2中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N元素的相对位置．
    （5）Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：2.7g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形．回答下列问题：
    （1）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是Cl（填元素符号），写出该元素的任意3种含氧酸的化学式并按酸性由弱到强排列：HClO＜HClO3＜HClO4；
    （2）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为直线形；
    （3）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是Mg3N2，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O．

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