如图为直流电源.为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸.为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜.接通后.使c.d两点短路．下列叙述正确的是( ) A.a为直流电源的负极B.d极发生的反应为2H++2e-=H2↑C.f电极为铜板D.e极发生的反应为Cu-2e-=Cu2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图

为直流电源，

为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，

为电镀槽．接通电路后发现

上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通

后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（　　）

A、a为直流电源的负极

B、d极发生的反应为2H⁺+2e^-=H₂↑

C、f电极为铜板

D、e极发生的反应为Cu-2e^-=Cu²⁺

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后发现B上的c点显红色，
则c极为电解池阴极，d为阳极，c电极上氢离子放电生成氢气，d电极上氯离子放电生成氯气，则a是直流电源正极，b是直流电源负极；
为实现铁上镀铜，接通K后，使c、d两点短路，e是电解池阳极，f是阴极，电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，以此解答该题．

解答： 解：A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后发现B上的c点显红色，
则c极为电解池阴极，d为阳极，c电极上氢离子放电生成氢气，d电极上氯离子放电生成氯气，则a是直流电源正极，b是直流电源负极；
为实现铁上镀铜，接通K后，使c、d两点短路，e是电解池阳极，f是阴极，电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，
A．通过以上分析知，a是直流电源正极，故A错误；
B．接通K前，c极为电解池阴极，d为阳极，为氯离子放电生成氯气，故B错误；
C．为实现铁上镀铜，铜作阳极，铁作阴极，所以e电极为铜板，故C错误；
D．e电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，故D正确．
故选D．

点评：本题综合考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合应用的考查，为高考常见题型和高频考点，难度中等，注意把握电极方程式的书写和判断．

练习册系列答案

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500℃时，将SO₂和O₂置于一容积固定为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中SO₂、O₂和SO₃物质的量变化如图所示．
（1）反应在10min至15min时间段，SO₃的反应速率为

．
（2）根据曲线变化趋势看出，反应进行至25min时，采取的措施为

，达到新平衡后与原平衡相比SO₂的体积分数

（填“变小”“变大”“不变”）．
（3）不考虑25min后的变化情况，下列说法正确的是

（填序号）．
a．其他条件不变，反应在绝热容器中进行达到平衡时SO₂的转化率更大
b．其他条件不变，若在容积可变的密闭容器中进行反应，SO₃的产量和平衡常数均增大
c．其他条件不变，向该密闭容器充入1mol 氦气，压强增大，平衡正向移动
d．其他条件不变，若将起始反应物的量加倍，达新平衡时O₂的浓度小于0.15mol/L
（4）若保持其他条件不变，起始时充入a mol SO₂、b mol O₂、c mol SO₃，欲使平衡混合物中各组成与
20～25min段相同，则a、b应满足的关系为

，b的取值范围是

；且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是

．

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如图，某同学设计一个甲醚（CH₃OCH₃）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

根据要求回答相关问题：
（1）通入氧气的电极为

（填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式

．
（2）铁电极为

（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为

．
（3）一段时间后，硫酸铜溶液浓度将

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的标况下的体积为

；丙装置中阴极析出铜的质量为

．

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下列有关SO₂与SiO₂的比较，正确的是（　　）

A、它们均为酸性氧化物

B、都溶于水，都能与强碱反应

C、S元素和Si元素化合价都为+4价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质

D、SiO₂可与HF反应，这是SiO₂作为酸性氧化物的通性

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下列离子组能大量共存的是（　　）

A、使甲基橙呈红色的溶液中K⁺、Na⁺、NO₃^-、S₂O₃^2-

B、NH₄⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、CH₃COO^-

C、使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、Cl^-、K⁺、AlO₂^-

D、无色透明溶液中：SO₃^2-、Cl^-、K⁺、Cr₂O₇^2-

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将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是（　　）

A、NaCl═Na⁺+Cl^-

B、NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子

C、该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因

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燃料电池是当前研究的一个热点．回答下列有关问题：
（1）某甲醚燃料电池结构如图1，写出该电池工作时负极的电极反应式

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，正极的电极反应可表示为

．

（2）氢氧燃料电池是一种用氢气作为能源的电池．这种燃料电池的效率要比传统内燃机的效率高很多，所以燃料电池汽车（FCV）会有很高的效率．Schlesinger等人提出可用NaBH₄与水反应制氢气：BH₄^-+2H₂O=BO₂^-+4H₂↑（反应实质为水电离出来的H⁺被还原）．该反应的生成H₂的速率受外界条件影响．下表为pH和温度对NaBH₄ 半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）．

体系pH	不同温度下NaBH₄的半衰期（min）
体系pH	0℃	25℃	50℃	75℃
8	4.32×10⁰	6.19×10^-1	8.64×10^-2	1.22×10^-2
10	4.32×10²	6.19×10¹	8.64×10⁰	1.22×10⁰
12	4.32×10⁴	6.19×10³	8.64×10²	1.22×10²
14	4.32×10⁶	6.19×10⁵	8.64×10⁴	1.22×10⁴

①已知，NaBH₄与水反应后所得溶液显碱性，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因

，所以则溶液中各离子浓度大小关系为

．
②从上表可知，温度对NaBH₄与水反应速率产生怎样的影响？答：

．
③反应体系的pH为何会对NaBH₄与水反应的反应速率产生影响？答：

．
④实验表明，将NaBH₄溶于足量水，释放的H₂比理论产量少得多（即反应一段时间后有NaBH₄剩余也不再反应）．其可能原因是

．

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下列有关叙述正确的是（　　）

A、溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定

B、做焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色

C、氯水与亚硫酸钠溶液的混合液，漂白性更强

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学研究小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素

的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：
①称取a g样品；
②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL所配溶液，置于烧杯中；
④加入适量的氯水，使反应完全；
⑤加入过量氨水，充分搅拌；
⑥过滤，洗涤沉淀，并将其转移至坩埚中；
⑦加热并搅拌沉淀，至沉淀由红褐色全部变为红棕色，冷却后称量；
⑧重复步骤⑦的操作，直至合格为止．
请根据上面的叙述回答下列问题：
（1）如图所给仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和

（填仪器序号）．
（2）步骤②加入盐酸的目的是

；
（3）实验步骤⑤所得沉淀为

；步骤⑥洗涤沉淀的方法是

；
（4）步骤⑧合格的标准是

（5）若坩埚的质量是W₁g，最终坩埚和固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数为

；
（6）指导教师认为步骤①～⑧中有一个步骤是多余的，这个步骤是

填序号）．

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