[题目]某无色溶液中.可大量共存的离子组是A.Cu2+.NO3-.Cl-.SO42-B.H+.Cl-.K+.CO32-C.Na+.HCO3-.SO42-.Cl-D.K+.Mg2+.SO42-.OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某无色溶液中，可大量共存的离子组是

A.Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－B.H＋、Cl－、K＋、CO32－

C.Na＋、HCO3－、SO42－、Cl－D.K＋、Mg2＋、SO42－、OH－

【答案】C

【解析】

A．Cu2＋溶液为蓝色，故A不选；

B．2H＋+CO32－=H2O＋CO2↑，故B不选；

C．Na＋、HCO3－、SO42－、Cl－离子间不反应，不产生沉淀、气体、水，故C选；

D．Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓，故D不选；

故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】随着社会经济的发展，人们生活水平的提高和对环境要求的加强，来源广泛的高氨氮废水(主要含有NH4+)处理越来越受到重视。对于高氨氮废水的处理有多种方法。

（1）吹脱法:

使用吹脱法时需要在①中加入碱，写出发生的离子反应方程式______________________。

（2）MAP沉淀法：

①使用化学沉淀剂处理高氨氮废水时，向高氨氮废水中投入含有Mg2+的物质和H3PO4，调节溶液pH，与NH4+反应生成MgNH4PO4(MAP)沉淀。为有效控制溶液PH，并考虑污水处理效果，则最好选用下列物质中_____。

A MgO B MgSO4 C MgCl2

②控制溶液PH的合理范围为____________________

③从溶解平衡角度解释PH过高或过低不易形成沉淀MAP的原因（已知PO43-在酸性较强条件下以HPO42-形式存在）_______________

（3）生物脱氮传统工艺：

①在有氧气的条件下，借助于好氧微生物（主要是好氧菌）的作用生成NO3-，写出反应的离子方程式_________________________。

②在无氧的酸性条件下，利用厌氧微生物（反硝化菌）的作用使NO3-与甲醇作用生成N2，达到净化水的目的。写出离子方程式____________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我国科学家设计了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时可除去酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是

A. a极的电极反应式为C6H6O+11H2O + 28e－＝6CO2↑ + 28H+

B. 外电路电子移动方向由b极到a极

C. 若正极产生5.6L气体（标况下），则转移电子2.5mol

D. 电池工作一段时间后，左池溶液的pH增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有六种短周期元素，已知A的单质是最清洁的能源物质，其他元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	B	C	D	E	F
原子半径/nm	0.186	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+1	+3	+6、-2	+7、-1	-2

根据上述信息回答以下问题。

（1）D在元素周期表中的位置______________；E的离子结构示意图______________。

（2）关于A元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，试分析其理由________________________________。

（3）用电子式表示B的单质与D的单质形成化合物的过程________________________。

（4）下列各项比较，正确的是________________________。

①氢化物的沸点：D低于F ②A~F元素的简单离子半径：C的最大

③气态氢化物稳定性：D比E稳定 ④最高价氧化物对应的水化物碱性：B小于C

（5）E单质常用于自来水消毒。用必要的文字和离子方程式解释原因______________________________________________________________。

（6）写出C的单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________。

（7）C的单质与元素M的红棕色氧化物N反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为________________________________。

（8）已知单质M的燃烧热为375kJ/mol，写出表示其燃烧热的热化学方程式___________________________。

（9）已知NH3结合质子的能力强于F的氢化物，请用最恰当的离子方程式证明这个结论________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L，密度为ρg/cm3，则下列说法正确的是

A. 相对分子质量M可表示为：

B. 溶液密度ρ可表示为：

C. 溶液的质量分数ω%可表示为：

D. 物质的量浓度C可表示为：

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I.某学习小组做Na2O2与H2O反应的实验，发现一些有趣的现象：

①取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。

②取适量Na2O2固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。回答有关问题。

（1）写出Na2O2的电子式_______________________。

（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐，其第一步水解完全进行。写出其第一步水解的离子方程式为___________________________________。

（3）由①实验现象所得出的有关结论是：a.有氧气生成；b.___________________。

（4）Na2O2与H2O反应的离子方程式____________________________________。

II.为探究Na2O2与H2O反应的机理，他们在老师的指导下设计了下图所示装置。连接好装置，打开K1、K2，通过注射器注入适量蒸馏水，充分反应后用气球鼓气，Na2S溶液变浑浊，酸性KMnO4溶液褪色。分别取A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，以后A中溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。另取A、C中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。