[题目]随着社会经济的发展.人们生活水平的提高和对环境要求的加强.来源广泛的高氨氮废水(主要含有NH4+)处理越来越受到重视.对于高氨氮废水的处理有多种方法.(1)吹脱法:使用吹脱法时需要在①中加入碱.写出发生的离子反应方程式 .(2)MAP沉淀法:①使用化学沉淀剂处理高氨氮废水时.向高氨氮废水中投入含有Mg2+的物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】随着社会经济的发展，人们生活水平的提高和对环境要求的加强，来源广泛的高氨氮废水(主要含有NH4+)处理越来越受到重视。对于高氨氮废水的处理有多种方法。

（1）吹脱法:

使用吹脱法时需要在①中加入碱，写出发生的离子反应方程式______________________。

（2）MAP沉淀法：

①使用化学沉淀剂处理高氨氮废水时，向高氨氮废水中投入含有Mg2+的物质和H3PO4，调节溶液pH，与NH4+反应生成MgNH4PO4(MAP)沉淀。为有效控制溶液PH，并考虑污水处理效果，则最好选用下列物质中_____。

A MgO B MgSO4 C MgCl2

②控制溶液PH的合理范围为____________________

③从溶解平衡角度解释PH过高或过低不易形成沉淀MAP的原因（已知PO43-在酸性较强条件下以HPO42-形式存在）_______________

（3）生物脱氮传统工艺：

①在有氧气的条件下，借助于好氧微生物（主要是好氧菌）的作用生成NO3-，写出反应的离子方程式_________________________。

②在无氧的酸性条件下，利用厌氧微生物（反硝化菌）的作用使NO3-与甲醇作用生成N2，达到净化水的目的。写出离子方程式____________________________。

【答案】 NH4++OH-=NH3·H2O A 9-9.5（9-10也行）体系中存在平衡MgNH4PO4(s)Mg2++NH4++PO43- ，当PH过低时PO43-+H+=HPO42-,c(PO43-)降低，平衡正移，不利于生成沉淀。当PH过高时 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,c(Mg2+)降低，平衡正移，不利于生成沉淀

【解析】(1) 高氨氮废水(主要含有NH4+)加碱后发生反应的离子反应方程式为NH4++OH-=NH3·H2O。

（2）①使用化学沉淀剂处理高氨氮废水时，向高氨氮废水中投入含有Mg2+的物质和H3PO4，调节溶液pH，与NH4+反应生成MgNH4PO4(MAP)沉淀。为有效控制溶液PH，并考虑污水处理效果，则最好选-用MgO，溶于水显碱性，又不增加新杂质，而MgSO4 和MgCl2会增加SO42- Cl-杂质离子，故不选，所以答案为A。

②由图像分析，当PH为9-9.5时，氨氮去除率最高，磷残余浓度最低，所以控制溶液PH 为9-9.5为合理范围。

③体系中存在平衡MgNH4PO4(s)Mg2++NH4++PO43- ，当PH过低时PO43-+H+=HPO42-,c(PO43-)降低，平衡正移，不利于生成沉淀。当PH过高时 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,c(Mg2+)降低，平衡正移，不利于生成沉淀。

（3）①氧气借助于好氧微生物（主要是好氧菌）的作用将NH4+生成NO3-，反应的离子方程式为

②在无氧的酸性条件下，利用厌氧微生物（反硝化菌）的作用使NO3-与甲醇作用生成N2，达到净化水的目的。其反应的离子方程式。

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（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)；盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热____________(填“偏大、偏小、无影响”)；在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是_______________________________________________。

（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度(t2)/℃	温差(t2－t1)/℃
实验序号	盐酸	NaOH溶液	平均值	终止温度(t2)/℃	温差(t2－t1)/℃
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热为ΔH＝_______。根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式______________________。

（5）实验中改用60 mL 1.0 mol·L-1的盐酸跟50 mL 1.1mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热__________ (填“相等”或“不相等”)。

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【题目】铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。

（1）已知AlCl3的熔点为190℃，沸点为178℃，在湖湿的空气中易水解。某实验小组利用下图中装置制备无水AlCl3。

①写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式:_________________。

②按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→__________b→c→_______。 (填接口字母)

③装置F中应盛装的试剂是__________，装置D的作用是______________。

(2)AlCl3与NaH反应时，需先将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末中,此反应中NaH的转化率较低，其原因可能是______________。

(3)通过测定铝氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定铝氢化钠样品的纯度。

①铝氢化的与水反应的化学方程式为______________。

②设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)。从简约性、准确性考虑，最恰当的装置是___(填编号)。

③某同学选用上述最恰当的裴置,称取mg铝氢化钠样品，测得生成气体的体积为VL(已折算为标准状况),重复实验操作三次，测得有关数据如下表所示，则样品中铝氢化钠的纯度为____。

实验次数	样品质量m(g)	气体休积V(L)
I	1.20	1.907
II	1.20	1.904
III	1.20	1,901

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③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H3 平衡常数K3。

则K1、K2、K3之间的关系是：_____________，△H3=__________（用含a、b的代数式表示）。

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温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是_________反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L-1，在该条件下，CO的平衡转化率为：______________。

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对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP的表达式：KP=____________，提高p[H2O(g)]/p(CO)比，则KP__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右、p[H2O(g)]/p(CO)=3～5。其原因可能是_________________________________。