Question

【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A. 氢气的燃烧热为-285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ/mol

B. lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为： CH4(g)+O2(g)= CO2(g) H2O(l) △H= -445 kJ/mol

C. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】A、氢气燃烧热是放热反应，焓变为负值，水电解过程是吸热反应，2mol水电解反应吸收热量为571.0kJ，故A错误；B、1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O(g)时放出890kJ热量，0.5mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水放热445kJ，故B正确；C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，该反应为吸热反应，则石墨具有的能量小于金刚石，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D、相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，故D错误；故选B。