练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看,下列理解错误的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    中华

    文化

    “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”--刘禹锡《浪涛沙》

    《天工开物》锤锻篇（冶铁）记载：“谚云，‘万器以钳为祖。’非无稽之说也。”

    成语“刀耕火耨(nòu)”

    侯德榜

    从化学

    的视角

    理解

    诗句中的“淘、漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”

    “钳”是指作为熔铁炉、加热炉的坩埚

    古人播种前先伐去树木烧掉野草，用余灰可以肥田，还可以降低土壤碱性

    我国化学工业的奠基人,主要成就: 侯氏制碱法,该碱指的是纯碱

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】A、“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” 诗句中的“淘、漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”选项A正确；B、“谚云，‘万器以钳为祖。’非无稽之说也。” “钳”是指作为熔铁炉、加热炉的坩埚，选项B正确；C、“刀耕火耨(nòu)”古人播种时先砍伐树木烧掉野草，以灰肥田。草木灰主要成分为碳酸钾，水解呈碱性，应该是碱性增强，选项C错误；D、侯德榜是我国化学工业的奠基人,主要成就: 侯氏制碱法,该碱指的是纯碱，选项D正确。答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二钒在工业生产中有重要用途。某含钒废料的成分为V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，实验小组从其中回收V2O5的一种工艺流程如下：

    请回答下列问题；

    （1）（研磨）的目的为__________________。所加纯碱不宜过量太多，理由为_________。

    （2）“焙烧”后所得混合物中除含Na2CO3、NaVO3、Fe2O3、NaA1O2外，还含有________（填化学式）。

    （3）“酸浸”时，VO3-转化为VO2+，转化反应的离子方程式为_________________________；滤渣1的主要成分为_________________（填化学式）。

    （4）已知：常温下，Al(OH)3、Fe(OH)3 饱和溶液中金属阳离子浓度的负对数[-lg c(M3+ )]与pH 的关系如图所示：

    常温下，Ksp[Fe(OH)3]=________________________；当调pH=4 时，溶液中A13+________（填“是”或“否”）沉淀完全。（已知；溶液中离子浓度小于等于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全）

    （5）“煅烧”时，反应的化学方程式为____________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、请用勒·夏特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。_______________________________________________________________

    II、一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3 +Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

    回答下列问题：

    （1）处于平衡状态的时间段是_______________________

    （2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？____________、 ____________、____________

    （3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是（______）

    A、t0～t1 B、t2～t3 C、t3～t4 D、t5～t6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（ ）
    A.Al3+、Ag+、NO3、﹣Cl﹣
    B.Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
    C.Ba2+、K+、S2、﹣Cl﹣
    D.Zn2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生设计了一个“黑笔红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（ ）

    A. 铅笔芯作阳极，发生还原反应

    B. 铂片端作阴极，发生氧化反应

    C. 铅笔端附近有少量的氯气产生

    D. 红字是H+放电，c（OH-）增大造成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

    A.1 mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等

    B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1

    C.30 g乙烷(C2H6)所含的原子数目为NA

    D.在标准状况下， 0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2 L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确确是

    A. ①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线

    B. 20℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka=1×10-4.2

    C. Q点对应溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)

    D. 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：

    （1）实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_________。

    a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管

    （2）加入NH3H2O调节pH=8可除去_______（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是___________。

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.1

    3.2

    向BaC2O4悬浊液中加入CaCl2，可发生沉淀的部分转化，请写出反应过程中的离子方程式___________________，计算该反应的平衡常数K=___________（Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9，保留一位小数）

    （3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓

    步骤Ⅰ：移动x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。

    步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。根据上述数据，可计算出BaCl2溶液浓度为_________molL-1（用含字母的式子表示）。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将_______（填“偏大”或“偏小”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO2（g）2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

    已知：气体分压（P分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是

    A. 550℃时，若充入惰性气体，V正、V逆均减小，平衡不移动

    B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为40.0%

    C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 23. 04p总

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案