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【题目】中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看,下列理解错误的是( )

A

B

C

D

中华

文化

“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”--刘禹锡《浪涛沙》

《天工开物》锤锻篇(冶铁)记载:“谚云,‘万器以钳为祖。’非无稽之说也。”

成语“刀耕火耨(nòu)”

侯德榜

从化学

的视角

理解

诗句中的“淘、漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”

“钳”是指作为熔铁炉、加热炉的坩埚

古人播种前先伐去树木烧掉野草,用余灰可以肥田,还可以降低土壤碱性

我国化学工业的奠基人,主要成就: 侯氏制碱法,该碱指的是纯碱

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A、“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金” 诗句中的“淘、漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”选项A正确;B、“谚云,‘万器以钳为祖。’非无稽之说也。” “钳”是指作为熔铁炉、加热炉的坩埚,选项B正确;C、“刀耕火耨(nòu)”古人播种时先砍伐树木烧掉野草,以灰肥田。草木灰主要成分为碳酸钾,水解呈碱性,应该是碱性增强,选项C错误;D、侯德榜是我国化学工业的奠基人,主要成就: 侯氏制碱法,该碱指的是纯碱,选项D正确。答案选C。

练习册系列答案
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【题目】五氧化二钒在工业生产中有重要用途。某含钒废料的成分为V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3,实验小组从其中回收V2O5的一种工艺流程如下:

请回答下列问题;

(1)(研磨)的目的为__________________。所加纯碱不宜过量太多,理由为_________

(2)“焙烧”后所得混合物中除含Na2CO3、NaVO3、Fe2O3、NaA1O2外,还含有________(填化学式)。

(3)“酸浸”时,VO3-转化为VO2+,转化反应的离子方程式为_________________________;滤渣1的主要成分为_________________(填化学式)。

(4)已知:常温下,Al(OH)3、Fe(OH)3 饱和溶液中金属阳离子浓度的负对数[-lg c(M3+ )]与pH 的关系如图所示:

常温下,Ksp[Fe(OH)3]=________________________;当调pH=4 时,溶液中A13+________(填)沉淀完全。(已知;溶液中离子浓度小于等于10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全)

(5)“煅烧”时,反应的化学方程式为____________________________________

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【题目】I请用勒·夏特列原理解释如下生活中的常见现象:打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯,杯中立即泛起大量泡沫。_______________________________________________________________

II一密封体系中发生下列反应:N2 +3H2 2NH3 +Q下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图:

回答下列问题:

1)处于平衡状态的时间段是_______________________

2t1t3t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化?____________________________________

3)下列各时间段时,氨的百分含量最高的是______

At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6

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【题目】在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是( )
A.Al3+、Ag+NO3Cl
B.Mg2+NH4+NO3Cl
C.Ba2+K+、S2Cl
D.Zn2+Na+NO3SO42

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【题目】某学生设计了一个黑笔红字的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是(

A. 铅笔芯作阳极,发生还原反应

B. 铂片端作阴极,发生氧化反应

C. 铅笔端附近有少量的氯气产生

D. 红字是H+放电,c(OH-)增大造成

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是

A.1 mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等

B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1

C.30 g乙烷(C2H6)所含的原子数目为NA

D.在标准状况下, 0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2 L

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【题目】20℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确确是

A. ①表示H2C2O4的分布曲线,③表示C2O42-的分布曲线

B. 20℃时,H2C2O4的二级电离平衡常数Ka=1×10-4.2

C. Q点对应溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)

D. 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)

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【题目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+Mg2+Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:

1)实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的_________

a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管

2)加入NH3H2O调节pH=8可除去_______(填离子符号),滤渣中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是___________

Ca2+

Mg2+

Fe3+

开始沉淀时的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀时的pH

13.9

11.1

3.2

BaC2O4悬浊液中加入CaCl2,可发生沉淀的部分转化,请写出反应过程中的离子方程式___________________,计算该反应的平衡常数K=___________KspBaC2O4=1.6×10-7KspCaC2O4=2.3×10-9,保留一位小数)

3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。已知2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4

步骤:移动x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b molL-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0mL

步骤:移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b molL-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。根据上述数据,可计算出BaCl2溶液浓度为_________molL-1(用含字母的式子表示)。若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出,则Ba2+浓度的测量值将_______(填偏大偏小)。

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【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s) + CO2g2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:

已知:气体分压(P=气体总压(p×体积分数。下列说法正确的是

A. 550℃时,若充入惰性气体,VV均减小,平衡不移动

B. 650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为40.0%

C. T℃时,若充入等体积的CO2CO,平衡向逆反应方向移动

D. 925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 23. 04p

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