Question

【题目】有机物A蒸气的密度是相同条件下氢气密度的29倍，5.8 g A在氧气中完全燃烧生成13.2 g CO2和5.4 g H2O。

(1)请通过计算确定A的分子式_______。(写出计算过程)

(2)已知A的1H核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为______________________。

(3)已知B、C都是A的同分异构体。

①若B可发生银镜反应，则此反应的化学方程式为__________________________________。

②若C无甲基且可与金属钠反应，则C的结构简式为______________________________。

Answer 1

【答案】C3H6OCH3CH2CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2OCH2===CH—CH2OH(或—OH)

【解析】

（1）有机化合物的蒸汽的密度是同条件下氢气的29倍，有机物的相对分子质量=29×2=58，5.8 g A的物质的量n（A）=5.8g÷58g/mol=0.1mol，燃烧生成13.2 g CO2的物质是量为n（CO2）=13.2g÷44/mol=0.3mol，5.4 g H2O的物质的量为n（H2O）=5.4g÷18g/mol=0.3mol，则有机物中碳原子个数N(C)=0.3÷0.1=3，氢原子个数N(H)=0.3×2÷0.1=6，氧原子个数N(O)=(58-3×12-6×1)÷16=1，故A的分子式为C3H6O；（2）核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则6个H原子等效，所以是丙酮，故答案为；（3）①若B可发生银镜反应，说明分子中含有醛基，B为丙醛，反应方程式为CH3CH2CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O；②C无甲基且可与金属钠反应，则C的结构简式中含有一个羟基，其结构可能为CH2=CH—CH2OH(或—OH)。