练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0．4 mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256．652 kJ的热量。
    请回答下列问题：
    （1）该反应的热化学方程式为_______________________________________________。
    （2）又已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与双氧水反应生成液态水时放出的热量是________ kJ。
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是________________________________________________________________________________。

    （1）N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641．63 kJ·mol－1
    （2）408．815
    （3）对环境无污染

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上常常利用反应①来生产环氧乙烷，但是伴随副反应②。
    ①C2H4(g)+O2(g) →; △H1   ②C2H4(g)+3O2(g) → 2CO2(g)+2H2O(g); △H2
    （1）写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式。答：____________________________；
    （2）工业生产中，可通过某一措施来加快反应①而对反应②影响较小，从而提高环氧乙烷的生产效率。工业生产采取的这种措施是_______________。
    A．升高反应体系的温度B．增大体系中氧气的浓度
    C．使用合适的催化剂D．降低反应体系的压强
    （3）已知C=C、O=O、C—C键能分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1，则环氧乙烷中C—O键能为            kJ·mol-1；
    （4）反应②可以设计成燃料电池，若以酸做电解质溶液，负极反应式是                。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某实验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其进行了性质探究。将已称量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳，然后分别测定生成的水和二氧化碳。实验可能用到的装置如下图所示，其中A、D装置可以重复使用。

    请回答下列问题：
    （1）请按气体流向连接实验装置B→        →C→A→D→        （用装置编号填写）。
    （2）B装置中制O2时所用的药品是                                            。实验中，开始对C装置加热之前，要通一段时间的氧气，目的是                                    ；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是                                   .。
    （3）已知取2.3g的样品X进行上述实验，经测定A装置增重2.7g，D装置增重4.4g。试推算出X物质的实验式                          。
    （4）该小组同学进一步实验测得：2.3g的 X与过量金属钠反应可放出560mLH2（已换算成标准状况下），且已知X分子只含一个官能团。查阅资料后，学生们又进行了性质探究实验：实验一：X在一定条件下可催化氧化最终生成有机物Y；实验二：X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z。则：①写出实验二中反应的化学方程式                                      。
    ② 除去Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是             、             。
    （5）若已知室温下2.3g液态X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出68.35kJ的热量，写出X在氧气中燃烧的热化学方程式                                         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    据《辽沈晚报》报道，今年冬天，一旦出现大气严重污染的天气，沈阳市有可能建议政府机关、企事业单位根据实际情况实行员工休假或弹性工作制。大气含有的CO、氮氧化物、SO2、烟尘等污染是导致雾霾天气的原因之一，化学反应原理是减少和控制雾霾天气的理论依据。
    （1）CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：                           
    （2） CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，，负极反应方程式为：___________________。
    （3） 利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－，从而实现对SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4)。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为                              ；
    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为              。
    （5）已知在常温常压下：
    ①CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H=" -359.8" kJ·mol－1
    ② 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ?△H=" -556.0" kJ·mol－1
    ③ H2O(g)=H2O(l)?△H=" -44.0" kJ·mol－1
    写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式                                      。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    （1）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=—92．4kJ/mol，
    其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/K
    		298
    		398
    		498
    平衡常数K
    		4.1×106
    		K1
    		K2
     
    试判断K1       K2（填写“>” “ =”或“<”）。
    （2）用2mol N2和3mol H2合成氨，三容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时N2的质量分数如图所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是        ，都达到平衡状态时，N2转化率最低的是   。

    （3）NH3与CO2在120oC，催化剂作用下可以合成反应生成尿素：CO2 +2NH3（NH2）2CO +H2O
    在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示

    （该条件下尿素为固体）。则A点的正反应/速率（CO2）      B点的逆反应速率（CO2）（填写“>”“=”或“<”），NH3的平衡转化率为____         ；
    （4）已知下列热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）   △H = -571．6kJ/mol
    N2（g）+O2（g）2NO（g）    △H =+180kJ/mol
    请写出用NH3还原NO的热化学方程式_                 ；
    （5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____     。科学家利用此原理，设计成氨气－氧气燃料电池，则通人氨气的电极是        （填“正极”或“负极”），在碱性条件下，通人氨气的电极发生的电极反应式为                                  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
    (1)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
    已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)；ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1
    C(s)＋CO2(g)=2CO(g)；ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。
    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为________________________________
    (2)某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示，请回答下列问题：

    ①该反应的平衡常数的表达式为K＝________。
    ②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“大于”、“等于”或“小于”)。
    ③在下图a、b、c三点中，H2的转化率由高到低的顺序是________(填字母)。

    (3)在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________(填序号)。
    a．氢气的浓度减小
    b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加
    d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s）＋21SiO2（s）＋30C（s）=3P4（g）＋20CaSiO3（s）＋30CO（g）＋SiF4（g）　ΔH
    ①上述反应中，副产物矿渣可用来________。
    ②已知相同条件下：
    4Ca5（PO4）3F（s）＋3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）＋2CaSiO3（s）＋SiF4（g）　ΔH1
    2Ca3（PO4）2（s）＋10C（s）=P4（g）＋6CaO（s）＋10CO（g）　ΔH2
    SiO2（s）＋CaO（s）=CaSiO3（s）　ΔH3
    用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。
    （2）（江苏）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
    ①Cu（s）＋2H＋（aq）=Cu2＋（aq）＋H2（g）ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1
    ②2H2O2（l）=2H2O（l）＋O2（g）ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1
    ③H2（g）＋O2（g）=H2O（l）ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1
    在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为_________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。
    （1）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组
    		温度℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需
    时间/min
    CO
    		H2O
    		H2
    		CO
    1
    		650
    		4
    		2
    		1．6
    		2．4
    		6
    2
    		900
    		2
    		1
    		0．4
    		1．6
    		3
    3
    		900
    		a
    		b
    		c
    		d
    		t
     
    ①实验2条件下平衡常数K=           。
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正    V逆（填“<” ，“>” ，“=”）。
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH＝－1275.6 kJ／mol
    ②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝－566.0 kJ／mol
    ③H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH＝－44.0 kJ／mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________
    （3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系               ；
    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为       _______________mol/L。
    （5）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式：         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1
    反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    温度
    		250 ℃
    		300 ℃
    		350 ℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
     
    由表中数据判断，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。
    (2)已知在常温常压下：
    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)   ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
    ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)   ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
    ③H2O(g)=H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案