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    判断下列原子(离子)的结构示意图是否正确，如有错，应如何改正？

    磷原子                碳原子

    钠原子                      氧离子

    解析：根据原子核外电子排布的规律可知，K、L、M…电子层最多容纳的电子数分别为2、8、18……最外电子层最多容纳的电子数不超过 8个。由此推出磷原子的结构示意图正确；碳原子的第一电子层只能容纳 2个电子；钠原子应有 3个电子层，第二电子层容纳 8个电子，第三电子层容纳 1个电子；氧原子核外最外电子层得到 2个电子，形成 8电子稳定结构，因此氧离子的结构示意图正确。

    答案：磷原子和氧离子的结构示意图正确；

    碳原子的结构示意图应为；钠原子的结构示意图应为


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?丰台区二模）几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）
    元素代号 A B D E G H I J
    化合价 -1 -2 +4、-4 -1 +5、-3 +3 +2 +1
    原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是（　　）
     元素编号
    元素性质    		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    原子半径（10-10m） 0.73 1.30 1.34 1.06 0.99 1.54 0.75 0.90
    主要化合价 最高价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +2
    最低价 -2 -3 -1 -3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一些单质、化合物的沸点（1.01×105Pa，单位：℃）如下表所示：
    ① He：-268.8 Ne：-246 Ar：-185.7 Kr：-153.3
    ② F2：-188.1 Cl2：-34.6 Br2：+58.8 I2：+184
    ③ NH3：-33 PH3：-83 AsH3：-55 SbH3：-18.8
    ④ H2O：+100 H2S：-61 H2Se：-41 H2Te：-2
    ⑤ HF：+20 HCl：-85 HBr：-67 HI：-36
    结合上表有关信息回答下列问题：
    （1）判断下列说法不正确的是
     
    （填“序号”）．
    A．同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点越高
    B．上表中H2O、HF中由于含有氢键，故其分子特别稳定
    C．上表中，多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系
    D．周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高
    E．氢化物的稳定性越高，其沸点越高
    （2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）：
     
    ；能说明该递变规律的化学事实是
     
    （任写一例，用离子方程式表示）．精英家教网
    （3）部分XX′型卤素互化物（X、X′表示不同的卤原子）和卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如图所示的关系．试推测ICl的沸点所处的最小范围
     
    （填“物质的化学式”）．

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    科目：高中化学 来源：必修二训练化学苏教版 苏教版 题型：022

    判断下列原子(离子)的结构示意图是否正确，如有错，应如何改正？

    磷原子　　　　碳原子

    钠原子　　　　　氧离子

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