练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是（　　）

    A.铕元素的原子质子数为63B.铕元素的原子中子数为63

    C.铕元素的原子核外电子数为152D.铕元素的原子的质量为152

    【答案】A

    【解析】

    A．原子的质子数=核电荷数=63，故A正确；

    B．中子数=质量数-质子数=152-63=89，故B错误；

    C．原子核外电子数=核电荷数=63，故C错误；

    D．铕元素原子的质量是指实际质量，单位为g，该题中无法判断，故D错误；

    故答案为A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于“塑料废弃物”的处理方法，最恰当的是（ ）
    A.将废弃物焚烧
    B.将废弃物填埋于土壤中
    C.将废弃物倾倒在海洋中
    D.将废弃物加工成防水材料或汽油，变废为宝

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。

    （1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为________。写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式：____________。

    （2）甲同学设计下图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2（夹持及加热装置略）：

    ①装置的连接顺序为A→B→______→______→______→______。

    ②搅拌的作用是______，冷凝管的作用是______。

    ③实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg。若_____（保留一位小数），即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。

    ④乙同学认为直接将ZnCl2·xH2O晶体置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl2，但老师说此方法不可。请用化学方程式解释原因：____________。

    （3）丙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丁同学的观点：_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

    （1）该反应的化学方程式为________________；

    （2）若降低温度，则v (正)_____，v (逆)_____；（填“加快”“减慢”或“不变”）；

    （3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v (正)______ v (逆)；（填“＞”“＜”或“=”，下同）

    （4）以下措施能加快反应速率的是_________。

    A．恒温恒容充入He使压强增大 B．缩小体积，使压强增大

    C．恒温恒压充入He D．平衡后加入催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠

    B. 乙酸的分子模型可表示为

    C. 石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品

    D. 相同物质的量的C3H6和C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气质量评价的主要污染物为PM 10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物质。烟气的脱硝(除NOx)

    技术和脱硫(除SO2)技术都是环境科学研究的热点，选择性催化还原法（SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂的作用下，用还原剂选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

    (1)在催化剂存在的条件下，用H2将NO还原为N2。已知：

    则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是_____________。

    (2)用热炭还原NO的反应为2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为T1℃、T1℃、T2℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    200

    n(NO) /mol(甲容器/T1℃)

    2.00

    1.50

    1. 10

    0.80

    0.80

    0. 80

    n(NO) /mol(乙容器/T1℃)

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    0.40

    n(NO) /mol(丙容器/T2℃)

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    1.00

    ①该反应T1_________T2，H________0 (填“<”或“>”)。

    ②若乙容器在200min达到平衡状态，则0~ 200min内用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=____。

    (3)用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，lmolNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图18所示：

    ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)__________ (填“<” 、“>” 或“=”)

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是________(填“A” 、“B” 或“C”)点。

    ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(c)=___________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    (4)在催化剂的作用下，尿素可以与NO2反应生成N2、H2O和CO2。写出CO(NH2)2与NO2反应的化学方程式：___________。

    (5)氮的化合物应用广泛。氯胺（NH2Cl)是常用的饮用水二级消毒剂，可作长效缓释消毒剂，已知NH2Cl易水解生成强氧化性的物质，写出NH2Cl与水反应的化学方程式：_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（　　）
    A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
    B.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    C.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯
    D.用甘氨酸（H2N﹣CH2﹣COOH）和丙氨酸（ ）缩合最多可形成4种二肽

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过FeCl3溶液“腐蚀”而成。某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）检验“腐蚀液”中含有Fe3+的方法为_____________________________。

    （2）“分离”所用的操作名称为________ 。该操作所用的主要玻璃仪器除了有烧杯还有_______。

    （3）Fe2+溶液有很多重要用途。

    ①已知：常温下Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液时，为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_______________。

    ②Fe2+转化为Fe3+后，可用于制备高铁酸盐。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制备Na2FeO4的化学方程式为____________________________________________。

    ③一定温度下，向0.1 molL-1的Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3 固体忽略溶液体积的变化，平衡c(Fe3+)与c(Ag+)的关系如图所示：Fe2++Ag+Fe3++Ag

    该温度下，A 点溶液中以上反应的化学平衡常数为__________（溶液体积变化忽略不计）；若将0.6 molL-1Fe(NO3)2溶液、0.15 molL-1Fe(NO3)3溶液、0.06molL-1AgNO3溶液等体积混合后，再加入1.08gAg，可观察到的现象为_________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若将反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池（装置如图），则下列说法正确的是（　　）
    A.d溶液是稀硫酸
    B.c溶液颜色变蓝
    C.b极发生氧化反应
    D.a极是铜棒

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案