【题目】废水中氨态氮以NH3·H2O、NH3和NH4+的形式存在，废水脱氮已成为主要污染物减排和水体富营养化防治的研究热点。
Ⅰ．沉淀法
向废水中投入MgCl2和Na2HPO4，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀，可将氨态氮含量降至10mg·L1以下。
（1）NH3的电子式：______。
（2）废水中的NH3·H2O转化为MgNH4PO4·6H2O的离子方程式是______。
（3）16℃时，向废水中加入MgCl2和Na2HPO4，使镁、氮、磷物质的量之比为1︰1︰1，沉淀过程中的pH对剩余氨态氮浓度的影响如图。欲使剩余氨态氮浓度低于10mg·L1，pH的适宜范围是______，pH偏大或者偏小均不利于MgNH4PO4·6H2O的生成。
Ⅱ．微波氧化法
（4）微波协同CuO和H2O2除去氨态氮
①其他条件相同，取相同体积的同一废水样品，微波10 min，剩余氨态氮浓度与一定浓度H2O2溶液添加量的关系如下图。据图推测CuO在氨态氮脱除中可能起催化作用，理由_____________
②微波协同CuO有利于H2O2除去氨态氮。该条件下，H2O2将NH3氧化为N2的化学方程式是____________________。
【答案】
Mg2+ + NH3·H2O+HPO42 + 5H2O = MgNH4PO4·6H2O↓ pH＝8~10； pH偏大， NH4+、Mg2+易与OH结合生成NH3·H2O、Mg(OH)2， NH3·H2O的电离被抑制，使NH4+和Mg2+浓度降低；pH偏小，不利于HPO42电离，PO43浓度偏低。所以pH偏大或偏小均不利于MgNH4PO4·6H2O的生成； 相同的H2O2溶液添加量，相同时间内，与不加CuO相比，加入CuO，氨态氮浓度降低的多，反应速率快 3H2O2+ 2NH3
N2+6H2O
【解析】
(1)NH3的电子式为
；
(2)根据题意，废水中的NH3·H2O转化为MgNH4PO4·6H2O，反应的离子方程式为Mg2+ + NH3·H2O+HPO42 + 5H2O = MgNH4PO4·6H2O↓；
(3)由图可以看出，欲使剩余氨态氮浓度低于10mg·L1，pH适宜范围为8~10，pH偏大， NH4+、Mg2+易与OH结合生成NH3·H2O、Mg(OH)2， NH3·H2O的电离被抑制，使NH4+和Mg2+浓度降低；pH偏小，不利于HPO42电离，PO43浓度偏低。所以pH偏大或偏小均不利于MgNH4PO4·6H2O的生成；
(4)①由图可知，在相同时间和H2O2溶液添加量相同时，添加了CuO的反应速率较快，氨态氮的剩余浓度远远小于未添加CuO；
②根据上述分析，在微波协同CuO作用下，H2O2和NH3生成N2，反应的方程式为3H2O2+ 2NH3
N2+6H2O。
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【题目】碱性硼化钒(VB2)-空气电池工作时反应为：4VB2+11O2 = 4B2O3+2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是( )
A. VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e- = V2O5+2B2O3+22H+
B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极
C. 电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
D. 若B装置内的液体体积为100mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.2mol/L
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B. 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
C. 42g乙烯和丙烯的混合气体充分燃烧消耗氧气的分子数为4.5 NA
D. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
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【题目】V L Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）
A.
mol·L－1B.
mol·L－1C.
mol·L－1D.
mol·L－1
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【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。
(1)图中Y物质的化学式为______。
(2)治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．则治理烟道气反应的化学方程式为____________________________。
(3)实验室中X气体由不溶性的硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸混合反应制得，该反应的离子方程式为：_____________________________________________。
(4)Na2S2O3(硫代硫酸钠)是一种用途广泛的钠盐。
①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是___。
a.Na2S+S b.Z+S c.Na2SO3+Y d.NaHS+NaHSO3
②Na2S2O3具有较强还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，脱氯后S2O32-转变为SO42-。 现需处理含标准状况下Cl2 2.24L的织锦物，理论上需要0.00100mol/L Na2S2O3溶液的体积为_______L。
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【题目】乙醚是有机合成中常用的溶剂。某实验小组在实验室利用乙醇脱水制备乙醚，装置示意图（夹持和加热装置已略去）、有关数据和实验步骤如下：
物质 | 相对分子质量 | 密度／（g·mL－1） | 沸点／℃ | 在水中的溶解性 |
乙醇 | 46 | 0.816 | 78 | 互溶 |
乙醚 | 74 | 0.713 | 34.6 | 不溶 |
已知：①相同条件下，乙醚在饱和食盐水中比在水中更难溶。
②氯化钙可与乙醇形成络合物CaCl2·6C2H5OH。
请回答下列问题：
（1）仪器B的名称为________。
（2）由乙醇制备乙醚的总反应为2C2H5OH
CH3CH2OCH2CH3＋H2O，此反应分两步进行，第一步反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋H2SO4
CH3CH2OSO2OH＋H2O，则第二步反应的化学方程式为_____________。
（3）仪器D中盛有冰水混合物，其作用为____________。
（4）操作1的名称为_______________。
（5）若省略步骤Ⅱ会导致的后果是________。
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【题目】卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。下面几种有机化合物的转化关系：
（1）根据系统命名法，化合物A的名称是_________
（2）写出物质D中所含官能团的名称_____________
（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式___________
（4）C2的结构简式是____________，F1的结构简式是___________
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【题目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是( )
A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 可与氯化氢发生取代反应生成氯代苯乙烯
D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
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【题目】为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:
电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
电解池:2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑
电解过程中,以下判断正确的是( )
电池 | 电解池 | |
A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | 阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ |
D |
|
|
A. AB. BC. CD. D
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