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【题目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是( )

A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 可与氯化氢发生取代反应生成氯代苯乙烯

D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

【答案】C

【解析】

苯乙烯结构简式为

A.苯乙烯中含有苯环,苯环能和液溴在催化剂条件下发生苯环上的取代反应,故A项正确;

B.碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,苯乙烯中含有碳碳双键,所以苯乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B项正确;

C.该物质在一定条件下能与HCl发生加成反应而不是取代反应,所以在一定条件下与HCl发生反应生成1-氯苯乙烷、2-氯苯乙烷,故C项错误;

D.碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应,该物质中含有碳碳双键,所以在催化剂条件下可以发生加聚反应生成聚苯乙烯,故D项正确;

故答案选C

练习册系列答案
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【题目】MgSO4·7H2O在医药上常用做泻药,工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分其主要工艺如下:

请回答下列问题:

1)一次盐泥与H2SO4充分反应后,分离沉淀1与滤液I时所用到的玻璃仪器有玻璃棒和_____________

2操作X”是将溶液______________________、过滤洗涤,即得到MgSO4·7H2O晶体.

3)加NaClO溶液至pH=56并加热煮沸5-10分钟,沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物,这两种难溶物的化学式分别为______________________;其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为________

4)称量制得的样品5g,用200mL水溶解,加入2mol/L的盐酸5mL,在不断搅拌下滴加足量2mol/LBaCl2溶液,充分反应后,得沉淀4.66 g,则样品纯度为_______

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【题目】废水中氨态氮以NH3·H2ONH3NH4+的形式存在,废水脱氮已成为主要污染物减排和水体富营养化防治的研究热点。

Ⅰ.沉淀法

向废水中投入MgCl2Na2HPO4,生成MgNH4PO4·6H2O沉淀,可将氨态氮含量降至10mg·L1以下。

1NH3的电子式:______

2)废水中的NH3·H2O转化为MgNH4PO4·6H2O的离子方程式是______

316℃时,向废水中加入MgCl2Na2HPO4,使镁、氮、磷物质的量之比为111,沉淀过程中的pH对剩余氨态氮浓度的影响如图。欲使剩余氨态氮浓度低于10mg·L1pH的适宜范围是______pH偏大或者偏小均不利于MgNH4PO4·6H2O的生成。

Ⅱ.微波氧化法

4)微波协同CuOH2O2除去氨态氮

①其他条件相同,取相同体积的同一废水样品,微波10 min,剩余氨态氮浓度与一定浓度H2O2溶液添加量的关系如下图。据图推测CuO在氨态氮脱除中可能起催化作用,理由_____________

②微波协同CuO有利于H2O2除去氨态氮。该条件下,H2O2NH3氧化为N2的化学方程式是____________________

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【题目】下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是

A. 氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与醋酸

B. Na2CO3溶液与盐酸;CaCO3与盐酸

C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液;BaCl2溶液与NaHSO4溶液

D. Fe(OH)3胶体的制备;Fe(OH)3沉淀的制备

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【题目】下列化学用语的表达正确的是(

A. 原子核内有10个中子的氧原子:O

B. 氯原子的结构示意图:

C. Fe3的最外层电子排布式:3s23p63d5

D. 基态铜原子的外围电子轨道表示式:

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【题目】有下列物质:①氢氧化钡固体 ②KHSO4 HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥铜 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空:

(1)上述状态下可导电的是____________________________________

(2)属于电解质的是__________________________________________

(3)属于非电解质的是____________________________________

(4)②在水溶液中的电离方程式为_____________________①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为______________________________________________

(5)③与⑥可以发生如下反应:Cu+4HNO3() =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列问题:

I.还原产物是________

II.当有2 mol HNO3参加反应时,被氧化的物质的质量为________g。

Ⅲ.用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目________________________________

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【题目】NaMgAl0.4mol分别放入100mL2mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体的体积比是:

A1:1:1 B2:1:1 C311 D1:2:3

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【题目】某溶液中含有X、Y2-、Z2-三种常见的无机离子。如下图所示,发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y2-.

(1)判断X、Y2-、Z2-分别为________________________(写离子符号)。

(2)写出④、⑤步反应的离子方程式。

______________________________________________________

______________________________________________________

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【题目】用如图中装置进行实验,实验一段时间后,现象与预测不一致的是

①中物质

②中物质

实验预测

A

浓氨水

酚酞试液

②中溶液变为红色

B

浓硝酸

淀粉KI溶液

②中溶液变为蓝色

C

浓盐酸

浓氨水

大烧杯中有白烟

D

饱和的亚硫酸溶液

稀溴水

②中无明显变化

A. AB. BC. CD. D

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