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    【题目】铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 （ ）

    A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极

    【答案】B

    【解析】锌比铜活泼，铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是负极，故B正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol1

    已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol1

    S(s)+2K(s)K2S(s) ΔH2=b kJ·mol1

    2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol1

    则x为

    A．3a+bc B．c3ab C．a+bc D．cab

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2Fe2O3(s) +3C(s)=3CO2(g) +4Fe(s) △H=+468.2 kJ/mol

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ( )

    A. C(s)的燃烧热为393.5kJ

    B. 右图可表示由C生成CO2的反应过程和能量关系

    C. O2(g)与Fe(s)反应放出824.35kJ热量时，转移电子数为4NA

    D. Fe2O3(s)+ C(g)= CO2(g)+2Fe(s) △H <234.1 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图象，下列说法不正确的是（ ）

    A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O

    B．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应

    C．pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(HN3H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)

    D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

    A. 1L 0.1 moI·L-1氨水中含有OH -数日为0.1NA

    B. KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2NA

    C. l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5NA

    D. 0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

    A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

    C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的叙述正确的是

    A.苯的硝化反应属于取代反应

    B.苯和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

    C.苯环是单、双键交替组成的平面环状结构

    D.苯跟溴水在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某硫酸钠溶液50mL中含有1.15gNa+，取出10mL稀释至20mL后所得溶液中SO42－的物质的量浓度是______。

    （2）12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na+，则该物质的化学式为_______________。

    （3）标准状况下四种气体：①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S④0.2 mol NH3，氢原子个数从大到小的排序是__________________________（写序号）。

    （4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。

    ①A室混合气体所含分子总数约为___________________________。

    ②实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压下氦气密度的___倍。

    ③若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在____刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以熔融Na2CO3为电解质，H2和CO混合气为燃料的电池原理如下图所示。

    下列说法正确的是（ ）

    A. b是电池的负极

    B. a电极的反应为：CO＋CO32ˉ－2eˉ= 2CO2；H2＋CO32ˉ－2eˉ= H2O＋CO2

    C. a电极上每消耗22.4L原料气，电池中转移电子数约为2╳6.02╳1023

    D. a、b两极消耗的气体的物质的量之比是1︰1

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