【题目】下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：
(1)写出上述仪器的名称:A___________，C________________，E________。
(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器(填字母)
①粗盐和泥沙：___________；②花生油和水：____________。
(3)关于仪器的使用，下列说法不正确的是________。
A．A仪器可以用酒精灯直接加热
B．B仪器可以用于过滤
C．C仪器在放出液体时应打开上边的塞子
D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
E．蒸馏时，E仪器中水的流向是上口进，下口出
(4)若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？______________。
(5)下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是___________。
①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；
②从分液漏斗上口倒出上层溶液
③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液
⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水
【答案】(1）蒸馏烧瓶分液漏斗冷凝管（2）①B②C（各1分）（3）AE（2分）
（4）液体分层，上层液体接近无色，下层液体呈紫红色（2分）（5）⑤①③④②（2分）
【解析】
试题分析：（1）根据仪器的结构特点可判断A是蒸馏烧瓶，C是分液漏斗，E是冷凝管。
（2）①泥沙不溶于水。因此粗盐和泥沙可以通过过滤分离，选择仪器是漏斗，答案选B。②花生油不溶于水，因此花生油和水可以通过分液分离，选择分液漏斗，答案选C。
（3）A．A仪器是蒸馏烧瓶，不能用酒精灯直接加热，需要垫石棉网，A错误；B．B仪器是漏斗，可以用于过滤，B正确；C．C仪器是分液漏斗，在放出液体时应打开上面的塞子保持内外压强相等，C正确；D．在实验室应用D仪器即蒸发皿进行实验时要不断用玻璃棒搅拌，以防止液体溅出，D正确；E．蒸馏时，E仪器中水的流向是下口进，上口出，E错误，答案选AE。
（4）碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水，则向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置观察到的现象为分液漏斗内液体分两层，上层液体几乎呈无色，下层液体呈紫红色。
（5）分液的正确操作是检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水，将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层，将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液，即正确的操作顺序是⑤①③④②。
暑假衔接培优教材浙江工商大学出版社系列答案
欣语文化快乐暑假沈阳出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】废旧显示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）4和硫酸铁铵矾[化学式为xFe2（SO4）3·y（NH4）2SO4·zH2O]，流程设计如下：
已知：Ⅰ、酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；
Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液。
回答以下问题：
（1）操作①的名称是_____________；该操作所用的玻璃仪器有：烧杯、_________、_________。
（2）反应（2）中过氧化氢的作用是：_________________________。
（3）反应（3）的离子方程式是：_____________________。
（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
2Ce3+（水层）＋6HT（有机层）
2CeT3（有机层）＋6H+（水层）
从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是_________________。
（5）硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式表示为：_________________。
（6）相同物质的量浓度的以下四种溶液中，铵根离子浓度由大到小的顺序是：_________________。
a．xFe2（SO4）3·y（NH4）2SO4·zH2O
b．（NH4）2SO4
c．（NH4）2CO3
d．NH3·H2O
（7）为测定某硫酸铁铵矾样品的组成，现称取14.00 g该样品，将其溶于水配制成100 mL溶液；再将溶液分成两等份，向其中一份加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤沉淀、再烘干灼烧至恒重，得到1.60 g固体；向另一份溶液中加入0.5 mol/L硝酸钡溶液100 mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵矾的化学式为____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】物质有以下转化关系：
根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）
(1)A是 ，B是 ，C是 ，X粉末是 .．
(2)写出反应①的化学方程式 ．
(3)写出反应②的离子方程式 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
B．常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA
C．1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3－离子数为2NA
D．分子数为NA的CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L，质量为28 g
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g) 
C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是( )
t/s | 0 | 5 | 15 | 25[o] | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A．反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v正<v逆
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
（1）现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示， 该气体所含原子总数为________个，该气体在标准状况下的体积为________L。
（2） 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为67.2 L，质量为120 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________， CO的质量是________，混合气体的平均摩尔质量是 。
（3）若40 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含2 g Ca2＋，则NO
的物质的量浓度是____________。
（4）将标准状况下的VL氨气溶于100g水中，得到的氨水密度为ag/cm3,则该溶液的物质的量浓度为 。
（5）标准状况下，现有①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是____________
a．体积：②>③>①>④ b．物质的量：②>③>④>①
c．质量：②>③>①>④ d．氢原子个数：①>③>④>②
（6）按体积比为1:2:3所组成的N2、O2、CO2，混合气体20g在标准状况下体积为_________L。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在3种无机物①SO2、②SiO2·nH2O、③Al(OH)3中，可用作胃酸中和剂的是_____（填序号，下同），可用作漂白纸浆的是______，可用作食品干燥剂的是______。
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