【题目】二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼（CH3—NH—NH2）制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列说法不正确的是
A.M极的电极反应式为CH3—NH—NH2+12OH-10e
CO32-+N2↑+9H2O
B.乙中的交换膜是阴离子交换膜，OH透过交换膜向M极移动
C.若忽略水的消耗与生成，甲中电解质溶液的pH减小，乙中电解质溶液的pH增大
D.理论上，标况下当生成6.72 L H2时，消耗CH3OCH3的质量为2.3 g
【答案】C
【解析】
该题属于原电池与电解池连接在一起的题目，电极方程式可以通过判断正负极以及阴阳极得失电子进行判断，离子移动方向，在原电池中，阳离子往正极跑，阴离子往负极跑，在电解池中，阳离子往阴极跑，阴离子往阳极跑，以此来判断离子交换膜的选择，PH的判断可以通过反应前后生成的离子来判断。
A.根据H+流向可知，X为负极，Y为正极，二甲醚从b口通入，O2从c口通入，从a口排出CO2；M为阳极，N为阴极。M极发生氧化反应，电极反应式为
CH3—NH—NH2+12OH-10e
CO32-+N2↑+9H2O，A项正确；
B.乙中的交换膜是阴离子交换膜，OH-透过交换膜向M极移动，参与电极反应，B项正确
C.甲所示的总反应为CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，电解质的溶液的pH增大，乙所示的总反应消耗OH-，电解质溶液的pH减小，C项错误；
D.消耗2.3g甲醚时，失去0.6mol电子，所以在标况下当生成6.72LH2时，得到了0.6mol电子，电子数相等，D项正确；
答案选C。
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【题目】过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。
(1)金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价层电子的排布式为__；基态Mn原子核外有__个未成对电子，M层的电子云有__种不同的伸展方向。金属锰可导电，导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用“__理论”解释。
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能明显低于Zn，原因是__。
(3)NO
与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。配位体NO的中心原子的杂化形式为__，空间构型为__。大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数(形成σ键的电子除外)和得电子数的总和(如苯分子中的大π键可表示为
，则NO中大π键应表示为__。
(4)铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(
，，)，则d点的坐标参数为__，已知该晶体的密度为ρgcm-3，NA是阿伏伽德罗常数的值，则晶胞参数为__pm。
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【题目】(1)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。25℃时，向浓度均为0.01mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______________，当两种沉淀共存时，
__________（保留两位有效数字）。
(2)25℃时，向0.01mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为____________；当溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，当Mg2+完成沉淀时，溶液的pH为___________ (忽略溶液体积的变化，已知：
。
(3)该温度下，反应Cu(OH)2+2H+
Cu2++2H2O的平衡常数K=_____________。
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【题目】观察如图，回答问题：
（1）该装置叫__装置，可以将__能转化为__能。
（2）负极是__，电极反应式为__。
（3）正极是__，电极反应式为__。
（4）电池总反应的离子方程式为__。
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【题目】四元轴烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均为 C8H8。下列说法正确的是
A.b 的同分异构体只有 t 和 c 两种
B.t、b、c 中只有 t 的所有原子可以处于同一平面
C.t、b、c 的二氯代物均只有三种
D.t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c不能
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【题目】用粗制ZnO粉末（含杂质Fe、Ni等）制备高纯ZnO的流程如下：
已知：本实验条件下，Ni2+不能被氧化，高锰酸钾还原产物为MnO2；过滤出滤渣1达到除铁目的。
（1）加快酸浸速率可采取的措施_____________________________。（任写一条）
（2）写出“除镍”步骤发生的主要反应离子方程式____________________________。
（3）“滤渣2”的成分是______。
（4）流程中“
”涉及的操作有______、洗涤、______。
（5）获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____。
（6）若碱式碳酸锌的成分是ZnCO3· xZn(OH)2。取干燥后的碱式碳酸锌11.2g,煅烧后可得到产品8.1g,则x等于______。
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【题目】化合物I是β—氨基酮类化合物。利用Michael加成反应合成I的路线如图，回答下列问题：
已知：①Michael加成反应通式为：A—CH2—R+
（A，Y可以是CHO、C=O、COOR等；B可以是OH—、CH3CH2O—、
等）
②
（1）A→B的化学方程式为___。
（2）化合物C和I的结构简式分别为___、___。
（3）B→C和E→F的反应类型分别是___、___。
（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式___。
①与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1：2；
②有4种不同化学环境的氢；
③能使FeCl3溶液显紫色。
（5）写出以苯甲醛、丙酸甲酯和
为原料合成
的合成路线___（其它试剂任选）
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【题目】草酸合铁(III)酸钾晶体[K3[Fe(C2O4)3]·3H2O]是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某科研团队以硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]为原料制备草酸合铁(III)酸钾晶体的具体流程如图：
回答下列问题：
（1）配制100mL1.00mol·L-1的硫酸亚铁铵溶液。溶液配制过程中需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有___。在配制时需加入适量稀硫酸的目的是___。
（2）取12.5mL硫酸亚铁铵溶液于烧杯中，水浴加热至100℃，缓缓滴入饱和H2C2O4溶液，有黄色沉淀(FeC2O4·2H2O)生成，反应的离子方程式为___。
（3）在“酸溶”操作中，需保持溶液的pH为3.5，溶液中
=___。(H2C2O4的Ka1=10-1.25，Ka2=10-4.27)。
（4）在“反应”中，先维持40℃水浴加热，滴加10mL6%H2O2溶液，一段时间后，再微沸2min；然后冷却，继续交替滴加H2C2O4和K2C2O4溶液直至溶液呈亮绿色。维持40℃水浴加热使最终所得产品产率最高的原因是__，溶液微沸的目的是__。
（5）经“步骤I”结晶、抽滤、洗涤、避光干燥，最终得到产品5.45g，产品的产率为____(保留1位小数)。
（6）草酸合铁(I)酸钾晶体为光敏配合物，应避光保存，光照时会发生光化学分解反应生成草酸钾和草酸亚铁，同时有气体生成，反应的化学方程式为___。
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【题目】某小组取一定质量的硫酸亚铁固体，利用下图装置进行实验。
实验过程及现象如下：
①通一段时间氮气后加热，A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体；
②用带火星的木条靠近装置D的导管口，木条复燃；
③充分反应后停止加热，冷却后取A中固体，加盐酸，固体溶解，溶液呈黄色；
④将③所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色。
已知：SO2熔点－72℃，沸点－10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。
（1）实验③反应的离子方程式是__________。
（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是_________。
（3）实验④反应的离子方程式是_________。
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