【题目】化合物I是β—氨基酮类化合物。利用Michael加成反应合成I的路线如图，回答下列问题：
已知：①Michael加成反应通式为：A—CH2—R+
（A，Y可以是CHO、C=O、COOR等；B可以是OH—、CH3CH2O—、
等）
②
（1）A→B的化学方程式为___。
（2）化合物C和I的结构简式分别为___、___。
（3）B→C和E→F的反应类型分别是___、___。
（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式___。
①与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1：2；
②有4种不同化学环境的氢；
③能使FeCl3溶液显紫色。
（5）写出以苯甲醛、丙酸甲酯和
为原料合成
的合成路线___（其它试剂任选）
【答案】
加成反应 取代反应 
、
【解析】
由合成路线，结合已知条件可知，A(
)与
发生Michael加成反应得到B，则B为
，B与
发生Michael加成反应得到C，则C为，D与HOCH2CH2OH在酸性条件下发生取代反应得到E，E与CH3NH2发生取代反应生成F，F再经LiAlH4还原得到G，G再在酸性条件下水解得到H，H与OH-结合生成I，I为，据此分析解答问题。
(1)根据上述分析可知，A()与发生Michael加成反应得到B()，则反应的化学方程式为，故答案为：；
(2)由上述分析可知，C为，I为，故答案为：；；
(3)B与发生Michael加成反应得到C，E与CH3NH2发生取代反应生成F，故答案为：加成反应；取代反应；
(4)D的结构简式为
，其分子式为C12H20O2，D的同分异构体能使FeCl3溶液显紫色，则分子中含有酚羟基，与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1：2，则1个该分子中含有2个酚羟基，又分子中有4种不同化学环境的氢，则满足条件的结构有和，故答案为：、；
(5)根据上述合成路线，以苯甲醛、丙酸甲酯和
为原料合成
时，可先将苯甲醛与发生已知反应②生成
，与丙酸甲酯碱性条件下生成
，再在酸性条件下水解得到，故合成路线可设计为：。
暑假作业暑假快乐练西安出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A. ①④ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①②③
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【题目】温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) H = －41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是
容器 | 甲 | 乙 | ||
反应物 | CO | H2O | CO | H2O |
起始时物质的量（mol） | 1.2 | 0.6 | 2.4 | 1.2 |
平衡时物质的量（mol） | 0.8 | 0.2 | a | b |
A. 甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ
B. T1时，反应的平衡常数K甲 = 1
C. 平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍
D. 乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%
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【题目】二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼（CH3—NH—NH2）制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列说法不正确的是
A.M极的电极反应式为CH3—NH—NH2+12OH-10e
CO32-+N2↑+9H2O
B.乙中的交换膜是阴离子交换膜，OH透过交换膜向M极移动
C.若忽略水的消耗与生成，甲中电解质溶液的pH减小，乙中电解质溶液的pH增大
D.理论上，标况下当生成6.72 L H2时，消耗CH3OCH3的质量为2.3 g
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【题目】碳酸镧
可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。
（1）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→_____→_____→_____→_____→_____；__________
（2）Y中发生反应的化学反应式为_______________；
（3）X中盛放的试剂是___________，其作用为___________________；
（4）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为__________________；
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【题目】目前汽车上使用的电瓶大多仍是铅蓄电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法不正确的是
A. 放电时，电解质溶液的pH值增大
B. 放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减少20.7g
C. 放电时，溶液中H+向PbO2电极移动
D. 放电时，正极反应为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e－＝PbSO4（s）+2H2O（l）
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【题目】对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列说法错误的是
A. 负极电极反应式为Zn-2e－ ＝Zn2+
B. 溶液中SO42－离子向负极移动
C. 电子由Zn片通过稀硫酸流向Cu片
D. 铜片上有气泡产生
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【题目】金刚石与石墨是同素异形体。100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A.石墨转化为金刚石的反应为放热反应
B.石墨比金刚石更稳定
C.金刚石比石墨更稳定
D.破坏1 mol石墨的化学键所吸收的能量小于形成1 mol金刚石的化学键所放出的能量
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【题目】非金属和金属单质以及相关化合物有着广泛的应用，回答下列相关问题：
(1)铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是______(填字母)。
a. 电子从基态跃迁到较高的激发态 b. 电子从较高的激发态跃迁到基态
c. 焰色反应的光谱属于吸收光谱 d. 焰色反应的光谱属于发射光谱
(2)In元素基态原子的价电子排布式为________。与Cu元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的过渡元素是____(填元素符号)。
(3)第一电子亲和能(E1)是元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示。试分析碳元素的E1较大的原因：______________。
(4)[PtCl4(NH3)2]中H-N-H键之间的夹角____(填“>”“<”或“=”)NH3分子中H-N-H键之间的夹角，原因是________________。
(5)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4。1个Fe(CO)5分子中含有σ键数目为____；已知Ni(CO)4分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解Ni(CO)4的是____(填字母)。
A. 四氯化碳 B.苯 C.水 D.液氨
(6)Fe3O4晶体中，O2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和由3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2＋填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2-数之比为____。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18 g·cm-3，则该晶胞参数a=_____cm(写出计算表达式即可)。
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