Question

（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上

没有

（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上

有

（填“有”或“没有”）气泡产生．

（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过．图乙、图丙是一个将

化学

能转化为

电

能的装置，人们把它叫做原电池．
（3）从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是

两电极要插入电解质溶液，并用导线连接形成回路

，有关的电极反应式：锌片

Zn-2e^-=Zn²⁺

；铜片

2H⁺+2e^-=H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）金属铜不能和酸反应置换出氢气，在原电池中，产生气泡的极只能是正极；
（2）原电池是将化学能转化为电能的装置；
（3）构成原电池的条件：有活泼性不同的两个电极；有电解质溶液；形成闭合回路；原电池的正极发生得电子得还原反应，负极发生失电子的氧化反应．

解答：解：（1）将铜插到硫酸中，金属铜不能和酸反应置换出氢气，再用导线把锌片和铜片连接起来，会形成Zn、Cu、硫酸原电池，在正极上氢离子得电子产生氢气，
故答案为：没有；有；
（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连，即形成了原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，故答案为：化学；电能；
（3）构成原电池的条件：有活泼性不同的两个电极；有电解质溶液；形成闭合回路，Zn、Cu、硫酸原电池中，活泼金属锌做负极，电极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺，金属铜做正极，电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：两电极要插入电解质溶液，并用导线连接形成回路；Zn-2e^-=Zn²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑．

点评：本题考查原电池的概念和工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．