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    【题目】为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是（　　）

    A.H2O的分解反应是放热反应

    B.氢能源已被普遍使用

    C.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

    D.2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的总能量

    【答案】D

    【解析】

    A. 水的分解是吸热反应，故A错误；

    B. 氢能源由于受贮存和运输等因素的限制，还未普遍使用，但有巨大的开发利用价值，故B错误；

    C. 氢能源由于受贮存和运输等因素的限制，还未普遍使用，但有巨大的开发利用价值，故C错误；

    D. 2 mol H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol H2O，并放出大量的热，即反应物能量高于生成物能量，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）

    A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2

    C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置（装置中的溶液为饱和食盐水），可用于简便环保地制备“84消毒液”，请注明直流电源的两极名称，并写出反应过程中涉及的化学反应方程式。

    （1）a____________________b____________

    （2）______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

    已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol

    C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol

    试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式_________________________________。

    (2)利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：

    甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常数K1

    乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常数K2

    ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示)，该反应△H_____0(填“大于”或“小于”)。

    ②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________(填写两项)。

    ③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间(t1min)。

    温度(K)

    催化剂

    CO2转化率(%)

    甲醇选择性(%)

    综合选项

    543

    Cu/ZnO纳米棒材料

    12.3

    42.3

    A

    543

    Cu/ZnO纳米片材料

    11.9

    72.7

    B

    553

    Cu/ZnO纳米棒材料

    15.3

    39.1

    C

    553

    Cu/ZnO纳米片材料

    12.0

    70.6

    D

    由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________(填字母符号)。

    (3)以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。下图为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。

    ①0～5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为_________________。

    ②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________(填写容器代号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。

    I．碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）

    (1)仪器B的名称是__________________；实验操作如下：打开kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应进行一段时间，其目的是__________________。

    (2)接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是____________，该反应产生一种常见气体，写出反应的离子方程式_________________________。

    (3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是__________。

    Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

    (4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在____________的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

    (5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

    ①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是_________________________。

    ②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000 g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），当溶液_____________________，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________％（保留1位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2SO3是常见的一种盐，工业上可作防腐剂、去氯剂和还原剂。

    (1)Na2SO3固体隔绝空气加强热，反应后的固体中含有S2-。反应的化学方程式为________________；若有0.5molNa2SO3参加反应，则电子转移个数为_____________________。

    (2)将0.1mol/L Na2SO3溶液先升温再降温，测定温度变化过程中的pH，数据如下：

    时刻

    ①

    ②

    ③

    ④

    温度/℃

    25

    30

    40

    25

    pH

    9.66

    9.52

    9.37

    9.25

    ①时刻Na2SO3溶液中水的电离程度_______同温下纯水中水的电离程度(填)“>”、“<”或“=”)；应用平衡原理解释该原因_________________________________。④的pH略小于①，是由于______________________。设计一个简单实验来证明_____________________。

    (3)将Na2SO3溶液中所有离子浓度由大到小排列_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含硼、氮、磷的化合物有许多重要用途，如：(CH3)3N、Cu3P、磷化硼等。回答下列问题：

    （1）基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____；基态Cu+的核外电子排布式为_____。

    （2）化合物(CH3)3N分子中N原子杂化方式为_____，该物质能溶于水的原因是_____。

    （3）PH3分子的键角小于NH3分子的原因是_____；亚磷酸(H3PO3)是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，则H3PO3分子的结构式为_____。

    （4）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图1所示：

    ①在一个晶胞中磷原子的配位数为_____。

    ②已知磷化硼晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则B-P键长为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为解决日益加剧的温室效应等问题,科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：

    上述关系图能反映的化学观点或化学思想有 ( )

    ①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤二氧化碳也是一种重要的资源。

    A. ①②③ B. ①②④⑤ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有几种芳香族化合物的结构如下所示，

    请回答下列问题：

    （1）写出A中无氧官能团的名称____，写出C与银氨溶液反应的化学反应方程式___________ 。

    （2）能发生银镜反应的物质有____（填序号）。

    （3）D的同分异构体有多种，请写出核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：1的结构简式___（写出1种即可）。

    （4）B与足量浓溴水反应，所得产物的结构简式为 ______。

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