Question

【题目】短周期主族元素 W、X、Y、Z位于三个不同的周期，W与Y同主族，X 与 Z 的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍。化合物甲的结构式如图所示，甲不溶于水。下列说法正确的是（ ）

A.简单离子半径：Y＞X

B.非金属性：Z＞X

C.化合物甲中每个原子都达到了8电子稳定结构

D.由 W、X、Y 三种元素形成的化合物的水溶液能与 Z 的单质反应

Answer 1

【答案】D

【解析】

X 与 Z 的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍，X为O，Z为Si，Y为Na，短周期主族元素 W、X、Y、Z位于三个不同的周期，则W为H，甲为H4SiO4。

A.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小； 简单离子半径：r (O) > r (Na)，A错误；

B. 原子半径：O > Si，所以非金属性：O > Si，B错误；

C.化合物甲为H4SiO4，氢原子达不到8电子稳定结构，C错误；

D. 由 H、O、Na 三种元素形成的化合物为NaOH，NaOH水溶液能与Si单质反应，D正确；

故答案选D。