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    【题目】硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是

    A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

    B.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

    C.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

    D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

    【答案】C

    【解析】

    A．SO2、SO3均是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物， A错误；

    B．工业上利用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉，B错误；

    C．除去与水反应，图示转化反应中均有元素化合价的升降，故反应均为氧化还原反应，C正确；

    D．用CO与氢气反应合成CH3OH，反应物完全转化为生成物，原子利用率为100%，甲醇与氧气在催化剂存在时发生反应HCHO和水，所以该步反应中原子利用率不为100%，D错误；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到实验目的的是（ ）

    实验目的

    实验操作

    A

    比较S和Si的非金属性强弱

    向Na2SiO3溶液中通入SO2产生白色沉淀

    B

    除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3

    向混合液中通入足量的CO2气体

    C

    检验某盐是否为铵盐

    试样 是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

    D

    验证H2O2和Fe3+的氧化性

    强弱

    将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种常见的化工原料。查阅资料知：苯和液溴在溴化铁（FeBr3）存在的条件下可发生反应生成溴苯，此反应为放热反应。实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下。先向A中加入16.0mL的无水苯和5.0mL液溴，再将混合液慢慢滴入反应器B中。请回答下列问题：

    苯

    溴

    溴苯

    相对分子质量

    78

    160

    157

    颜色状态

    无色液体

    深红棕色液体

    无色液体

    密度/g·cm-3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水中的溶解性

    难溶

    微溶

    难溶

    （1）仪器A的名称为____。

    （2）反应器B中发生的主要有机反应的化学方程式是___。

    （3）下列关于该实验操作或叙述错误的是___（填字母序号）。

    a.向反应器B中滴加苯和溴的混合液前需先关闭K

    b.实验中装置C中的液体逐渐变为浅红色

    c.实验中装置D中的导管口附近有白雾产生，溶液中产生淡黄色的沉淀，根据该现象说明苯和液溴发生的反应为加成反应

    d.装置D中的导管不能插入液面以下和装置E中导管末端连接倒扣着的漏斗都是为了防倒吸

    e.溴苯不能与AgNO3溶液反应产生淡黄色沉淀

    （4）实验完毕待冷却后，经过下列步骤对溴苯进行分离提纯：

    ①向B中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。用NaOH溶液洗涤的作用是___；

    ③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

    （5）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为__，要进一步提纯，下列操作中必须的是___。

    a.萃取 b.蒸馏 c.重结晶 d.过滤 e.分液

    （6）若经过上述分离提纯的操作，经进一步精制得到6.2mL的溴苯，则该实验中溴苯的产率是___（计算结果保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛铁矿是铁和钛的氧化物矿物，成分可表示为FeTiO3(Ti为+4价)。钛白粉(TiO2)涂料、塑料、油墨、造纸行业具有广泛的用途，制备流程如图：

    (1)钛铁矿与硫酸反应时可表示为FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O，其中X的化学式为 ______，该反应为______ (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

    (2)某钛铁矿中FeTiO3的含量为76%，该钛铁矿与硫酸反应时Ti转化率为92%，操作I到操作IV的过程中Ti的转化率为96%，则1t该钛铁矿可生产钛白粉 ______ t(所有计算结果保留两位有效数字)，能否计算绿矾的产量______？(若能则计算数值，否则说明理由)。

    (3)操作I的名称是 ______，操作II包括搅拌、结晶、______，操作II中加入铁粉的目的是______(用离子方程式表示)。

    (4)写出操作III中TiOSO4水解的化学方程式： ______ 。

    (5)该生产过程中产生的尾气SO2、SO3的处理方法是 ______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。

    （1）基态Cr原子的价电子排布式为___。

    （2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___。

    （3）PO43-的空间构型为___，中心原子的杂化方式为___。

    （4）无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl3·6NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构式__，1mol该配合物中含有σ键的数目为__。

    （5）铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为___，若该晶体的密度为ρg·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是__cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）

    A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3.5NA

    B.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为2NA

    C.用惰性电极电解H2SO4溶液，若阳极产生5.6L气体，则电路中通过0.5NA电子

    D.常温下，1LpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q； r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中抑菌成分；25℃时，0.01mol/L的v溶液中：=1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

    A.原子半径的大小：X<Y<Z<W

    B.元素的非金属性：Y>W>X

    C.t中只含离子键

    D.v能抑制水的电离而u能促进水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

    实验装置

    部分实验现象

    a极质量减小，b极质量增加

    b极有气体产生，c极无变化

    d极溶解，c极有气体产生

    电流计指示在导线中电流从a极流向d极

    由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　　）

    A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中

    溶液变为蓝色

    金属铁比铜活泼

    B

    用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

    熔化后的液态铝不滴落下来

    氧化铝的熔点高于铝的熔点

    C

    常温下，用pH计测0.1mol/LNaX溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液的pH

    前者小于后者

    酸性：HX>H2CO3

    D

    向10%的蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入银氨溶液

    未出现光亮银镜

    蔗糖未发生水解

    A. A B. B C. C D. D

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