【题目】溴苯是一种常见的化工原料。查阅资料知:苯和液溴在溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯,此反应为放热反应。实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下。先向A中加入16.0mL的无水苯和5.0mL液溴,再将混合液慢慢滴入反应器B中。请回答下列问题:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
相对分子质量 | 78 | 160 | 157 |
颜色状态 | 无色液体 | 深红棕色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中的溶解性 | 难溶 | 微溶 | 难溶 |
(1)仪器A的名称为____。
(2)反应器B中发生的主要有机反应的化学方程式是___。
(3)下列关于该实验操作或叙述错误的是___(填字母序号)。
a.向反应器B中滴加苯和溴的混合液前需先关闭K
b.实验中装置C中的液体逐渐变为浅红色
c.实验中装置D中的导管口附近有白雾产生,溶液中产生淡黄色的沉淀,根据该现象说明苯和液溴发生的反应为加成反应
d.装置D中的导管不能插入液面以下和装置E中导管末端连接倒扣着的漏斗都是为了防倒吸
e.溴苯不能与AgNO3溶液反应产生淡黄色沉淀
(4)实验完毕待冷却后,经过下列步骤对溴苯进行分离提纯:
①向B中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。用NaOH溶液洗涤的作用是___;
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。
(5)经过上述分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为__,要进一步提纯,下列操作中必须的是___。
a.萃取 b.蒸馏 c.重结晶 d.过滤 e.分液
(6)若经过上述分离提纯的操作,经进一步精制得到6.2mL的溴苯,则该实验中溴苯的产率是___(计算结果保留三位有效数字)。
【答案】分液漏斗 +Br2
+HBr ac 除去溶解在溴苯中没有反应完的溴 苯 b 61.1%
【解析】
(1)仪器A为分液漏斗,可以控制苯、溴混合液的滴加速率,从而控制反应速率,故答案为:分液漏斗;
(2)容器B中为苯和液溴在溴化铁(FeBr3)存在的条件下反应生成溴苯和HBr,反应方程式为+Br2
+HBr,故答案为:
+Br2
+HBr;
(3)a.向反应器B中滴加苯和溴的混合液前需先打开K,否则苯、溴的混合液不能顺利滴下,a错误;
b.Br2易挥发,挥发至装置C中溶于CCl4呈浅红色,b正确;
c.实验中装置D中的导管口附近有白雾产生,溶液中产生淡黄色的沉淀,说明苯和液溴反应有HBr生成,为取代反应,c错误;
d.HBr极易溶于水,因此装置D中的导管不能插入液面以下和装置E中导管末端连接倒扣着的漏斗都是为了防倒吸,d正确;
e.溴苯不会电离出Br-,因此溴苯不能与AgNO3溶液反应产生淡黄色沉淀,e正确;
故答案为:ac;
(4)Br2能与NaOH发生反应,因此可用NaOH溶液除去溶解在溴苯中没有反应完的溴,故答案为:除去溶解在溴苯中没有反应完的溴;
(5)由题干条件可知,苯过量,粗溴苯中还含有过量的未反应的苯,溴苯和苯的沸点差异较大,可用蒸馏的方法除去,故答案为:苯;b;
(6)由题干信息可知,苯的物质的量为,Br2的物质的量为
,则苯过量,以Br2的物质的量计算,理论上生成0.097mol溴苯,质量为0.0968mol×157g/mol=15.2g,实际生成溴苯的质量为6.2mL×1.50g·cm-3=9.3g,则溴苯的产率为
,故答案为:61.1%。
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【题目】室温下,向盐酸中滴加
溶液,溶液的pH随
溶液体积的变化如图。已知
。下列说法不正确的是( )
A.与盐酸恰好完全反应时,
B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差
C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大
D.时,
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某工厂废料中含有一定量的单质银。该工厂设计回收单质银的工艺流程如下
已知: i.NaClO在酸性条件下易分解,且NaClO氧化Ag的效果远强于NaClO3的ii.3NaClO 2NaCl+NaClO3请回答下列问题
(1)“粉碎”的目的为_____;
(2)“浸出”时,需加入适量NaCl并保持体系为碱性环境,其中需保持体系为碱性环境的原因为___,发生反应的离子方程式为______________;
(3)“浸出”时,所加 NaClO可用_____(填选项字母)代替,但此法的缺点是_______;
a.HNO3 b.NaCl c.Na2S
(4)“溶解”时,发生反应的离子方程式为______________。
(5)“还原”时,N2H4H2O对应的产物为N2.此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在有机合成中官能团的引入或改变是极为重要的,下列说法正确的是( )
A.甲苯在光照下与Cl2反应,主反应为苯环上引入氯原子
B.引入羟基的方法常有卤代烃和酯的水解、烯烃的加成、醛类的还原
C.将CH2=CH—CH2OH与酸性KMnO4溶液反应即可得到CH2=CH—COOH
D.HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三种单体在一定条件下发生加成、酯化反应即可得到
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】由三种元素组成的化合物A,按如下流程进行实验。气体B为纯净物,溶液C焰色反应为砖红色,气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答:
(1)组成A的三种元素是________,A的化学式是________。
(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。
(3)气体E与甲醛在一定条件可生成乌洛托品(学名:六亚甲基四胺),该反应的化学方程式是________(乌洛托品可以用分子式表示)。
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【题目】实验室常用浓盐酸的质量分数为,密度为
。
(1)此盐酸的物质的量浓度为____________。
(2)需要的盐酸,配制时需以上浓盐酸的体积为_____
。
(3)上述实验中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒以及____________(两种仪器)。
(4)用浓盐酸配制稀盐酸,操作步骤的正确顺序是__________(填字母代号)。
a.计算需要浓盐酸的体积
b.用量筒量取浓盐酸
c.将烧杯中的溶液注入所需容积的容量瓶中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液也注入容量瓶
d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中,加适量蒸馏水稀释,冷却
e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm处,改用某仪器小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平
(5)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是:____________。
A.量取浓盐酸时仰视刻度线
B.容量瓶洗净后未经干燥处理
C.未冷却至室温就转移定容
D.没有将洗涤液转移到容量瓶中
E.定容时俯视刻度线
F.摇匀后立即观察,发现溶液未达到刻度线,再加几滴蒸馏水至刻度线
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定温度下的某恒容密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。在一定条件下不能表示该可逆反应已达到化学平衡状态的是( )
A.体系压强不再发生变化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.体系的气体的密度不再变化
D.1 mol HH 键断裂的同时形成 2 mol HO 键
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【题目】硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
C.除去与水反应,图示转化反应均为氧化还原反应
D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应,原子利用率均为100%
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的盐酸,测得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是( )(已知:H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011;Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×1013)
A. a曲线表示的离子方程式为:AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O
B. M点时生成的CO2为0.05 mol
C. 原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1:2
D. V1:V2=1:4
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