【题目】在有机合成中官能团的引入或改变是极为重要的,下列说法正确的是( )
A.甲苯在光照下与Cl2反应,主反应为苯环上引入氯原子
B.引入羟基的方法常有卤代烃和酯的水解、烯烃的加成、醛类的还原
C.将CH2=CH—CH2OH与酸性KMnO4溶液反应即可得到CH2=CH—COOH
D.HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三种单体在一定条件下发生加成、酯化反应即可得到
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.某温度下纯水的pH=6,该温度下5LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为0.5NA
B.1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NA
C.8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应,转移电子的数目为0.2NA
D.12g金刚石中C-C键的数目为4NA
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【题目】下列实验能达到实验目的的是( )
实验目的 | 实验操作 | |
A | 比较S和Si的非金属性强弱 | 向Na2SiO3溶液中通入SO2产生白色沉淀 |
B | 除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3 | 向混合液中通入足量的CO2气体 |
C | 检验某盐是否为铵盐 | 试样 |
D | 验证H2O2和Fe3+的氧化性 强弱 | 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列说法正确的是( )
A.由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定
B.500℃、30M Pa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -38.6 kJ/mol
C.已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH = -Q kJ/mol ,若将一定量的SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量Q kJ,则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化
D.X(g)+Y(g)Z(g) ΔH >0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应ΔH增大
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【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A. 分子中含有2种官能团
B. 可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
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【题目】化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体,合成方法如下:
+HCl
下列有关叙述正确的是
A.I的分子式为C9H10O4
B.II中所有原子有可能均共面
C.可用FeCl3溶液鉴别有机物I和III
D.1 mol产物III与足量溴水反应,消耗Br2的物质的量为1.5 mol
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【题目】溴苯是一种常见的化工原料。查阅资料知:苯和液溴在溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯,此反应为放热反应。实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下。先向A中加入16.0mL的无水苯和5.0mL液溴,再将混合液慢慢滴入反应器B中。请回答下列问题:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
相对分子质量 | 78 | 160 | 157 |
颜色状态 | 无色液体 | 深红棕色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中的溶解性 | 难溶 | 微溶 | 难溶 |
(1)仪器A的名称为____。
(2)反应器B中发生的主要有机反应的化学方程式是___。
(3)下列关于该实验操作或叙述错误的是___(填字母序号)。
a.向反应器B中滴加苯和溴的混合液前需先关闭K
b.实验中装置C中的液体逐渐变为浅红色
c.实验中装置D中的导管口附近有白雾产生,溶液中产生淡黄色的沉淀,根据该现象说明苯和液溴发生的反应为加成反应
d.装置D中的导管不能插入液面以下和装置E中导管末端连接倒扣着的漏斗都是为了防倒吸
e.溴苯不能与AgNO3溶液反应产生淡黄色沉淀
(4)实验完毕待冷却后,经过下列步骤对溴苯进行分离提纯:
①向B中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。用NaOH溶液洗涤的作用是___;
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。
(5)经过上述分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为__,要进一步提纯,下列操作中必须的是___。
a.萃取 b.蒸馏 c.重结晶 d.过滤 e.分液
(6)若经过上述分离提纯的操作,经进一步精制得到6.2mL的溴苯,则该实验中溴苯的产率是___(计算结果保留三位有效数字)。
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【题目】钛铁矿是铁和钛的氧化物矿物,成分可表示为FeTiO3(Ti为+4价)。钛白粉(TiO2)涂料、塑料、油墨、造纸行业具有广泛的用途,制备流程如图:
(1)钛铁矿与硫酸反应时可表示为FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O,其中X的化学式为 ______,该反应为______ (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(2)某钛铁矿中FeTiO3的含量为76%,该钛铁矿与硫酸反应时Ti转化率为92%,操作I到操作IV的过程中Ti的转化率为96%,则1t该钛铁矿可生产钛白粉 ______ t(所有计算结果保留两位有效数字),能否计算绿矾的产量______?(若能则计算数值,否则说明理由)。
(3)操作I的名称是 ______,操作II包括搅拌、结晶、______,操作II中加入铁粉的目的是______(用离子方程式表示)。
(4)写出操作III中TiOSO4水解的化学方程式: ______ 。
(5)该生产过程中产生的尾气SO2、SO3的处理方法是 ______ 。
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【题目】有a、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如下:
实验装置 | 部分实验现象 |
a极质量减小,b极质量增加 | |
| b极有气体产生,c极无变化 |
d极溶解,c极有气体产生 | |
电流计指示在导线中电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
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