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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.某温度下纯水的pH=6，该温度下5LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为0.5NA

    B.1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NA

    C.8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NA

    D.12g金刚石中C－C键的数目为4NA

    【答案】A

    【解析】

    A. 某温度下纯水的pH=6，该温度下水的离子积常数KW=10-6×10-6=10-12，5LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为=0.5NA，A正确；

    B. AlCl3在熔融状态时以AlCl3分子形式存在，所以AlCl3中不含有离子，B错误；

    C. 8.7g二氧化锰为0.1mol，与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，由于稀盐酸与二氧化锰不反应，所以参加反应的HCl小于0.4mol，转移电子的数目小于0.2NA，C错误；

    D. 12g金刚石中含有1molC原子，C－C键的数目为2NA，D错误。

    故选A。

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    【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是

    A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1

    B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

    C.配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL

    D.该硫酸50.0mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2气体10.304L

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    （1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：

    OA：___________ ； BC：_____________；

    （2）原Mg-Al合金的质量是_____________。

    （3）原HCl溶液的物质的量浓度是________________。

    （4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是____________。

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    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

    C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某厂生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应方程式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列说法中正确的是（ ）

    A.左边的电极为电池的正极，a处通入的是甲醇

    B.右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气

    C.电池的负极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

    D.电池的正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是(　　)

    A. (CN)2＋H2=2HCN

    B. MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

    C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2

    D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2

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    【题目】室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随溶液体积的变化如图。已知。下列说法不正确的是（ ）

    A.与盐酸恰好完全反应时，

    B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

    C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

    D.时，

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    【题目】一定条件下，有机化合物 Y 可发生重排反应：

    下列说法不正确的是（ ）

    A.X、Y、Z互为同分异构体

    B.1 mol X最多能与3 mol H2发生加成反应

    C.可以用FeCl3溶液区分Y和Z

    D.通过调控温度可以得到不同的目标产物

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