Question

【题目】某工厂废料中含有一定量的单质银。该工厂设计回收单质银的工艺流程如下

已知： i．NaClO在酸性条件下易分解，且NaClO氧化Ag的效果远强于NaClO3的ii.3NaClO 2NaCl+NaClO3请回答下列问题

（1）“粉碎”的目的为_____；

（2）“浸出”时，需加入适量NaCl并保持体系为碱性环境，其中需保持体系为碱性环境的原因为___，发生反应的离子方程式为______________；

（3）“浸出”时，所加 NaClO可用_____（填选项字母）代替，但此法的缺点是_______；

a．HNO3 b．NaCl c．Na2S

（4）“溶解”时，发生反应的离子方程式为______________。

（5）“还原”时，N2H4H2O对应的产物为N2．此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

Answer 1

【答案】增大接触面积，提高后续银的浸出速率 防止NaClO分解成NaCIO3降低氧化效果 2Ag+ClO﹣+Cl﹣+H2O＝2AgCl+2OH﹣ A 产生氮氧化物，污染环境 AgCl+2NH3H2O＝[Ag(NH3)2]++Cl﹣+2H2O 4：1

【解析】

回收银的流程：将粉碎的银废料在NaCl存在时在碱性条件下被NaClO氧化，生成的AgCl和氨水发生络合反应生成[Ag(NH3)2]+，然后用N2H4·H2O还原得到银。

（1）“粉碎”的目的为增大接触面积，提高后续银的浸出速率；

（2）NaClO在酸性条件下易分解为NaClO3，且NaClO氧化Ag的效果远强于NaClO3，所以“浸出”时，需加入适量NaCl并保持体系为碱性环境，发生反应的离子方程式为2Ag+ClO﹣+Cl﹣+H2O＝2AgCl+2OH﹣；

（3）“浸出”时，NaClO起到了氧化剂的作用，虽然硝酸也有强氧化性，可以氧化银，但硝酸的还原产物是NO或NO2，污染环境；

（4）“溶解”时，发生了类似制取银氨溶液的反应，故反应的离子方程式为AgCl+2NH3H2O＝[Ag(NH3)2]++Cl﹣+2H2O ；

（5）“还原”时，N2H4H2O对应的产物为N2，氮的化合价从-2价升高到0价，1mol还原剂失去4mol电子，[Ag(NH3)2]+被还原为Ag，1mol氧化剂得到1mol电子，根据电子守恒，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1。