【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q； r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中抑菌成分；25℃时，0.01mol/L的v溶液中：
=1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小：X<Y<Z<W
B.元素的非金属性：Y>W>X
C.t中只含离子键
D.v能抑制水的电离而u能促进水的电离
【答案】B
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中抑菌成分，u为SO2；25℃时，0.01mol/L的v溶液中
=1.0×10-10，c(OH-)=0.01mol/L，则v为NaOH，结合图中转化可知，m为H2，n为O2，p为Na，r为H2O，t为Na2O2，则X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，q为S单质，以此解答该题。
由上述分析可知，X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，m为H2，n为O2，p为Na，r为H2O，t为Na2O2，v为NaOH，q为S单质，u为SO2。
A.原子核外电子层越多，原子半径越大，同一周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径的大小：X<Y<W<Z，A错误；
B.元素的非金属性：O>S>H，即Y>W>X，B正确；
C.t为Na2O2，该物质为离子化合物，含有离子键和共价键，C错误；
D.u为SO2，与水反应生成亚硫酸，水溶液呈酸性，对水的电离平衡起抑制作用，D错误；
故合理选项是B。
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【题目】某工厂废料中含有一定量的单质银。该工厂设计回收单质银的工艺流程如下
已知： i．NaClO在酸性条件下易分解，且NaClO氧化Ag的效果远强于NaClO3的ii.3NaClO
2NaCl+NaClO3请回答下列问题
（1）“粉碎”的目的为_____；
（2）“浸出”时，需加入适量NaCl并保持体系为碱性环境，其中需保持体系为碱性环境的原因为___，发生反应的离子方程式为______________；
（3）“浸出”时，所加 NaClO可用_____（填选项字母）代替，但此法的缺点是_______；
a．HNO3 b．NaCl c．Na2S
（4）“溶解”时，发生反应的离子方程式为______________。
（5）“还原”时，N2H4H2O对应的产物为N2．此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
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【题目】在一定温度下的某恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。在一定条件下不能表示该可逆反应已达到化学平衡状态的是( )
A.体系压强不再发生变化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.体系的气体的密度不再变化
D.1 mol HH 键断裂的同时形成 2 mol HO 键
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【题目】硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
C.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应
D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
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【题目】实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ 称取样品1.500g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
对滴定结果的分析最终都是由___的变化来分析C测变化。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___。
④滴定达到终点现象__ 。
（2）滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为___。(保留4位有效数字)
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【题目】将两份过量的锌粉 a、b 分别加入定量的稀硫酸，同时向 a 中加入少量的 CuSO4 溶液，产生H2 的体积 V(L)与时间 t(min)的关系正确的是( )。
A.
B.
C.
D.
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【题目】有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气)。产物通过浓硫酸时,浓硫酸的质量增加了7.2g;再通过灼热的氧化铜时,氧化铜的质量减少了3.2g;又通过碱石灰时,碱石灰的质量增加了17.6g。该有机物的化学式是( )
A.C2H4B.C2H6OC.C2H6O2D.C3H6O3
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【题目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，测得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）（已知：H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011；Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×1013）
A. a曲线表示的离子方程式为：AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O
B. M点时生成的CO2为0.05 mol
C. 原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1:2
D. V1:V2=1:4
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【题目】某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：
下列说法正确的是
A. 实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K
B. b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液
C. 装置e的作用是收集一氧化碳气体
D. 用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性
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