[题目]将两份过量的锌粉 a.b 分别加入定量的稀硫酸.同时向 a 中加入少量的 CuSO4 溶液.产生H2 的体积 V(L)与时间 t(min)的关系正确的是( ).A.B.C.D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将两份过量的锌粉 a、b 分别加入定量的稀硫酸，同时向 a 中加入少量的 CuSO4 溶液，产生H2 的体积 V(L)与时间 t(min)的关系正确的是( )。

【答案】B

【解析】

两份锌粉a、b，分别加入稀H2SO4中，锌会置换出硫酸中的氢，生成氢气；同时向a中放入少量的CuSO4溶液，则会发生：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，会形成原电池，反应速率增大，则a的曲线斜率大于b的斜率；由于锌过量，所以生成的氢气的体积与稀硫酸的物质的量成正比，由信息可知，生成的氢气的体积应该相等，由此结合选项判断。

过量的两份锌粉a、b，分别加入稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，则a中还发生的反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，铜-锌-稀硫酸形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，由于锌过量，所以生成的氢气的体积由硫酸的物质的量决定，稀硫酸的量相同，所以最终两者产生的氢气体积相等，答案选B。

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【题目】下列说法正确的是（）

A．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

B．500℃、30M Pa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝－38.6 kJ/mol

C．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＝－Q kJ/mol ，若将一定量的SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化

D．X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH >0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应ΔH增大

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【题目】钛铁矿是铁和钛的氧化物矿物，成分可表示为FeTiO3(Ti为+4价)。钛白粉(TiO2)涂料、塑料、油墨、造纸行业具有广泛的用途，制备流程如图：

(1)钛铁矿与硫酸反应时可表示为FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O，其中X的化学式为 ______，该反应为______ (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(2)某钛铁矿中FeTiO3的含量为76%，该钛铁矿与硫酸反应时Ti转化率为92%，操作I到操作IV的过程中Ti的转化率为96%，则1t该钛铁矿可生产钛白粉 ______ t(所有计算结果保留两位有效数字)，能否计算绿矾的产量______？(若能则计算数值，否则说明理由)。

(3)操作I的名称是 ______，操作II包括搅拌、结晶、______，操作II中加入铁粉的目的是______(用离子方程式表示)。

(4)写出操作III中TiOSO4水解的化学方程式： ______ 。

(5)该生产过程中产生的尾气SO2、SO3的处理方法是 ______ 。

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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）

A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3.5NA

B.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为2NA

C.用惰性电极电解H2SO4溶液，若阳极产生5.6L气体，则电路中通过0.5NA电子

D.常温下，1LpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01NA

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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q； r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中抑菌成分；25℃时，0.01mol/L的v溶液中：=1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.原子半径的大小：X<Y<Z<W

B.元素的非金属性：Y>W>X

C.t中只含离子键

D.v能抑制水的电离而u能促进水的电离

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【题目】能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+180.5 kJ·mol－1；

2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ·mol－1；

C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5 kJ·mol－1；

则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。

(2)某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。

(3)煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：

物质	CO	H2	CH3OH
浓度/(mol·L－1)	1.2	1.0	0.6

①该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________。

②该时间内反应速率υ(H2)＝_________________。

③平衡时CO的转化率为_________________(保留1位小数)

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【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

实验装置	部分实验现象
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	b极有气体产生，c极无变化
	d极溶解，c极有气体产生
	电流计指示在导线中电流从a极流向d极