【题目】设NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是( )
A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3.5NA
B.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为2NA
C.用惰性电极电解H2SO4溶液,若阳极产生5.6L气体,则电路中通过0.5NA电子
D.常温下,1LpH=3的醋酸溶液稀释到10L时,溶液中H+的数目大于0.01NA
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【题目】某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质,通过分析实验,下列结论表达正确的是
A. a棉球褪色,验证SO2具有氧化性
B. b棉球褪色,验证SO2具有酸性氧化物的通性
C. c棉球蓝色褪去,验证SO2漂白性
D. 可以使用浓硫酸吸收尾气
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【题目】实验室常用浓盐酸的质量分数为,密度为
。
(1)此盐酸的物质的量浓度为____________。
(2)需要的盐酸,配制时需以上浓盐酸的体积为_____
。
(3)上述实验中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒以及____________(两种仪器)。
(4)用浓盐酸配制稀盐酸,操作步骤的正确顺序是__________(填字母代号)。
a.计算需要浓盐酸的体积
b.用量筒量取浓盐酸
c.将烧杯中的溶液注入所需容积的容量瓶中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液也注入容量瓶
d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中,加适量蒸馏水稀释,冷却
e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm处,改用某仪器小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平
(5)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是:____________。
A.量取浓盐酸时仰视刻度线
B.容量瓶洗净后未经干燥处理
C.未冷却至室温就转移定容
D.没有将洗涤液转移到容量瓶中
E.定容时俯视刻度线
F.摇匀后立即观察,发现溶液未达到刻度线,再加几滴蒸馏水至刻度线
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【题目】(1)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料,装置如图所示:
①若A为CO,B为H2,C为CH3OH,则通入CO的一极为___极,该极的电极反应式为___。
②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为___。
③若A为NH3,B为O2,C为HNO3,则正极的电极反应式为___。
④若用上述①作电池电解200mL含有0.1mol·L-1NaCl和0.1mol·L-1CuSO4的混合溶液(电极均为惰性电极),当消耗标况下0.448LH2时,阳极产生的气体为___(填化学式),其物质的量为___,溶液的pH=___(忽略铜离子水解,假设电解前后溶液体积不变)。
(2)根据2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O设计图示装置(均为惰性电极)
电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极连接电源的___极,其电极反应式为___。
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【题目】硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
C.除去与水反应,图示转化反应均为氧化还原反应
D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应,原子利用率均为100%
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【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型;C、 D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是______(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为__________。
(2)A和D与氢元素形成的最简单氢化物中,其中沸点较高的是_____(填分子式),原因是________________;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。
(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E, E的立体构型为______,中心原子的杂化轨道类型为______。
(4)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞边长a=5.66x10-8cm, F 的化学式为______:晶胞中A 原子的配位数为_________;列式计算晶体F的密度(g·cm-3)_______________________________。(列算式即可)
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【题目】将两份过量的锌粉 a、b 分别加入定量的稀硫酸,同时向 a 中加入少量的 CuSO4 溶液,产生H2 的体积 V(L)与时间 t(min)的关系正确的是( )。
A.
B.
C.
D.
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【题目】现将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672mL的NOX混合气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水,则通入标准状况下的O2的体积为( )
A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL
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