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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）

    A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3.5NA

    B.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为2NA

    C.用惰性电极电解H2SO4溶液，若阳极产生5.6L气体，则电路中通过0.5NA电子

    D.常温下，1LpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01NA

    【答案】B

    【解析】

    A．NO2和N2O4的最简式是NO2，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA，故A错误；

    B．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有23g乙醇、27g水，含有氧原子数2NA，故B正确；

    C．非标准状况下5.6L气体的物质的量不一定是0.25mol，故C错误；

    D．1LpH=3的醋酸溶液中，氢离子的物质的量为0.001mol，而释促进醋酸的电离，故加水稀释后溶液中氢离子的个数多于0.001NA个，故D错误；

    选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是

    A. a棉球褪色，验证SO2具有氧化性

    B. b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性

    C. c棉球蓝色褪去，验证SO2漂白性

    D. 可以使用浓硫酸吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用浓盐酸的质量分数为，密度为。

    (1)此盐酸的物质的量浓度为____________。

    (2)需要的盐酸，配制时需以上浓盐酸的体积为_____。

    (3)上述实验中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒以及____________(两种仪器)。

    (4)用浓盐酸配制稀盐酸，操作步骤的正确顺序是__________(填字母代号)。

    a.计算需要浓盐酸的体积

    b.用量筒量取浓盐酸

    c.将烧杯中的溶液注入所需容积的容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶

    d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却

    e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

    f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm处，改用某仪器小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平

    (5)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：____________。

    A．量取浓盐酸时仰视刻度线

    B．容量瓶洗净后未经干燥处理

    C．未冷却至室温就转移定容

    D．没有将洗涤液转移到容量瓶中

    E．定容时俯视刻度线

    F．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：

    ①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为___极，该极的电极反应式为___。

    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为___。

    ③若A为NH3，B为O2，C为HNO3，则正极的电极反应式为___。

    ④若用上述①作电池电解200mL含有0.1mol·L－1NaCl和0.1mol·L－1CuSO4的混合溶液(电极均为惰性电极)，当消耗标况下0.448LH2时，阳极产生的气体为___(填化学式)，其物质的量为___，溶液的pH＝___(忽略铜离子水解，假设电解前后溶液体积不变)。

    （2）根据2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O设计图示装置(均为惰性电极)

    电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的___极，其电极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是

    A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

    B.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

    C.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

    D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    (1)四种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为__________。

    (2)A和D与氢元素形成的最简单氢化物中，其中沸点较高的是_____(填分子式)，原因是________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。

    (3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。

    (4)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长a＝5.66x10-8cm， F 的化学式为______：晶胞中A 原子的配位数为_________；列式计算晶体F的密度(g·cm-3)_______________________________。(列算式即可)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将两份过量的锌粉 a、b 分别加入定量的稀硫酸，同时向 a 中加入少量的 CuSO4 溶液，产生H2 的体积 V(L)与时间 t(min)的关系正确的是( )。

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于共价化合物的是

    A.N2B.H2OC.KOHD.CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL的NOX混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的O2的体积为（ ）

    A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL

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