Question

【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)四种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为__________。

(2)A和D与氢元素形成的最简单氢化物中，其中沸点较高的是_____(填分子式)，原因是________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。

(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。

(4)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长a＝5.66x10-8cm， F 的化学式为______：晶胞中A 原子的配位数为_________；列式计算晶体F的密度(g·cm-3)_______________________________。(列算式即可)

Answer 1

【答案】O 1s22s22p63s23p3 H2O 水分子之间能形成氢键 分子晶体 离子晶体 三角锥形 sp3 Na2O 8

【解析】

由A2-和B+具有相同的电子层结构可知，A与B位于相邻周期，并且A为ⅥA元素 ，B为ⅠA元素；由C的核外电子总数为最外层电子数的3倍可知，仅当最外层电子个数为5时成立，所以C为P元素；那么A和B分别为O和Na元素；由于D与C同周期，且D元素最外层只有一个未成对电子，那么D为Cl元素。

(1)周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐减小；因此四种元素中电负性最大的是O；通过分析可知，C为P元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3；

(2)通过分析可知，A为O元素，D为Cl元素，B为Na元素；O和Cl形成的简单氢化物分别为H2O和HCl，其中H2O的沸点较高；因为H2O分子间可以形成氢键；A形成的氢化物为H2O，属于分子晶体；B形成的氢化物为NaH，属于离子晶体；

(3)通过分析可知，E为PCl3，具有3个成键电子对以及一个孤电子对，分子构型为三角锥形，P原子采用sp3杂化方式形成的杂化轨道；

(4)通过分析可知，A为O元素，B为Na元素；由晶胞结构可知，大球在晶胞的面心以及顶点处，小球在晶胞的内部，因此一个晶胞中大球和小球的个数比为1:2，此外O2-半径大于Na+，所以该物质即为Na2O；A对应的粒子即O2-，是晶胞中较大的球，配位数为8；该晶体的密度为：。