【题目】用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，硬质玻璃管的体积为20mL，玻璃管两端分别连接带有刻度和注射器的瘪气球，对该实验认识错误的是（ ）
A.气球的作用是调节气压，而且使铜粉充分消耗氧气
B.该实验可以证明空气是混合物
C.在正常操作的情况下，反应结束后消耗氧气的总体积约为注射器中空气体积的五分之一
D.如果停止加热后没有冷却到室温就读数，则测定的氧气体积分数小于
应用题天天练四川大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为__________。
(2)A和D与氢元素形成的最简单氢化物中，其中沸点较高的是_____(填分子式)，原因是________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。
(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。
(4)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长a＝5.66x10-8cm， F 的化学式为______：晶胞中A 原子的配位数为_________；列式计算晶体F的密度(g·cm-3)_______________________________。(列算式即可)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】依据氧化还原反应：2Ag+(aq) +Cu(s) =Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极 X 的材料是_____； 电解质溶液 Y 是________；
（2）银电极为电池的_____极，发生的电极反应为____________X 电极上发生的电极反应为__________
（3）外电路中的电子是从_____电极流向_____电极。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯化亚铜(CuC1)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+。某小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuC1，并进行相关探究。下列说法正确的是
A. 制备CuC1时产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通入饱和NaC1溶液中除去
B. Cu2(OH)2Cl2在200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl2 
2CuO+2HCl↑
C. X气体可以是N2，目的是做保护气，抑制CuCl2·2H2O加热过程可能的水解
D. CuC1与稀硫酸反应离子方程式：2CuCl+4H++SO42-=2Cu2++2Cl-+SO2↑+2H2O
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【题目】现将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL的NOX混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的O2的体积为（ ）
A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL
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【题目】一种从海带中提取碘的实验流程如图：
(1)“溶解”时需不断搅拌，目的是_____。
(2)“氧化”反应的离子方程式为_____。
(3)“操作”的名称是_____。
(4)蒸馏装置中连接自来水的仪器名称是_____。
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【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：
2
+KOH→
；
+HCl→
+KCl
已知：①苯甲醛易被空气氧化；
②苯甲醇沸点为205.3℃；
③苯甲酸熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；
④乙醚(C2H5OC2H5)沸点为34.8℃，难溶于水，
⑤苯甲酸钾易溶于水，可以与盐酸等强酸发生复分解反应制备苯甲酸。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：
试根据上述信息回答：
（1）苯甲酸在常温下为______态，写出苯甲酸与NaOH反应的方程式：________________。
（2）操作Ⅰ的用到的主要仪器是______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是___________。
（3）操作Ⅱ的名称是____________。收集产品甲的适宜温度为___________。
（4）操作Ⅲ的名称是_____________，产品乙是______________。
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【题目】磁性材料A是一种二元化合物，某研究小组按如图流程探究其组成，已知E是一种能够漂白品红的气体，亦能使酸性KMnO4溶液褪色。请回答：
(1)某同学取少量溶液C于一支试管，加入______(填化学式)试剂无现象，可证明固体B无杂质。
(2)A的化学式为：______。
(3)溶液C可溶解铜片，若反应过程中C中某离子浓度变化如图中①所示，请写出用铜离子表达的0～t1阶段的化学反应速率：v(Cu2+)=______；相对①，②可能改变的实验条件是______。
(4)已知
的KI溶液中存在平衡I2+I-
I3-，该平衡常数K的表达式为：______，在的CCl4溶液中加入KI溶液，振荡、静置后可以观察到的现象是：______。
(5)F是一种二元酸H2M(M代表酸根)的溶液。T℃时，向某浓度的H2M溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2M、HM-、M2-的物质的量分数(
)与pH的关系如图所示：
①若H2M的电离常数分别为K1与K2，则
______。
②按投料比n(Na2M)：n(NaHM)=2：1配成溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是______(填序号)。
A.该溶液的pH为=7.0
B.3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HM-)+2c(M2-)
C.3c(Na+)=5[c(HM-)+c(M2-)+c(H2M)]
D.3c(OH-)+ c(M2-)=3c(H+)+2c(HM-)+5c(H2M)
(6)若F与I2的KI溶液恰好完全反应，写出反应的化学方程式______；在反应后的溶液加入足量AgNO3溶液充分反应，测得混合体系中c(I-)=amol/L，则c(SO42-)=______mol/L(已知25℃时，Ksp(AgI)=8.3×10-17，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5)。
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【题目】在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB
B.容器内的压强不随时间变化
C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2
D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2
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