Question

【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：

2+KOH→；+HCl→+KCl

已知：①苯甲醛易被空气氧化；

②苯甲醇沸点为205.3℃；

③苯甲酸熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；

④乙醚(C2H5OC2H5)沸点为34.8℃，难溶于水，

⑤苯甲酸钾易溶于水，可以与盐酸等强酸发生复分解反应制备苯甲酸。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

试根据上述信息回答：

（1）苯甲酸在常温下为______态，写出苯甲酸与NaOH反应的方程式：________________。

（2）操作Ⅰ的用到的主要仪器是______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是___________。

（3）操作Ⅱ的名称是____________。收集产品甲的适宜温度为___________。

（4）操作Ⅲ的名称是_____________，产品乙是______________。

Answer 1

【答案】固 +NaOH→+H2O 分液漏斗、烧杯 苯甲醇 蒸馏 205.3℃ 过滤 苯甲酸

【解析】

由流程结合题中信息可知，苯甲醛与KOH反应生成白色糊状物为苯甲醇、苯甲酸钾的混合物，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，操作Ⅰ为萃取、分液，得到的乙醚溶液中含苯甲醇，操作Ⅱ为蒸馏，得到的产品甲为苯甲醇；水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操作Ⅲ为过滤，则产品乙为苯甲酸，以此分析解答此题。

（1）由题中信息苯甲酸熔点为121.7℃，沸点为249℃可知，苯甲酸在常温下为固态，苯甲酸与NaOH发生中和反应，化学方程式为：+NaOH→+H2O；

（2）根据以上分析可知操作Ⅰ为萃取、分液，用到的主要仪器有：分液漏斗、烧杯；乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇；

（3）根据以上分析可知操作Ⅱ为蒸馏，得到的产品甲为苯甲醇，由题知苯甲醇沸点为205.3℃，收集产品甲的适宜温度为205.3℃；

（4）根据以上分析可知操作Ⅲ为过滤，由题知苯甲酸在常温下为固态，而且在水中溶解度很小，所以过滤后得到的产品乙为苯甲酸。