Question

【题目】在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀__________mol。

Answer 1

【答案】0.4 19 0.2 0.2 1.2

【解析】

(1)由图可知，c(Na+)=1.0mol/L，c(Mg2+)=0.5mol/L，结合n=cV、m=nM计算；

(2)结合电荷守恒计算c(Ca2+)，结合n=cV、c=计算；

(3)加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，氯离子转化为AgCl沉淀。

(1)由图可知，c(Na+)=1.0mol/L，该混合液中，NaCl的物质的量为0.4L×1.0mol/L=0.4mol；c(Mg2+)=0.5mol/L，含溶质MgCl2的质量为0.4L×0.5mol/L×95g/mol=19.0g；

(2)由电荷守恒可知2c(Ca2+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl)，解得：2c(Ca2+)=3.01.00.5×2=1mol/L，c(Ca2+)=0.5mol/L，混合液中CaCl2的物质的量为：0.4L×0.5mol/L=0.2mol，该混合液加水稀释至体积为1L，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为：c==0.2mol；

(3)加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,氯离子转化为AgCl沉淀，n(AgCl)=n(Cl)=3mol/L×0.4L=1.2mol。