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【题目】吸热反应H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g),若在恒容绝热的容器中发生,下列情况下反应一定达到平衡状态的是

A.容器内的压强不再改变

B.容器内气体密度不再改变

C.容器内c(H2S):c(CO2):c(COS):c(H2O)=1:1:1:1

D.单位时间内,断开HS键的数目和生成HO键的数目相同

【答案】A

【解析】

A.在恒容绝热容器中,由于反应是吸热反应,虽然反应前后的气体分子数不变,但是在建立化学平衡的过程中,体系的温度降低,压强减小,当容器内的压强不再改变,反应达到平衡,A正确;

B.容器内气体质量始终不变,在恒容的容器中,密度始终不变,故不能判断反应是否平衡,B错误;

C.容器内c(H2S):c(CO2):c(COS):c(H2O)=1:1:1:1,不能说明各组分的浓度保持不变,不能判断是否达到平衡状态,C错误;

D.断开HS键和生成HO键,表示的都是正反应速率,不能说明正反应速率等于逆反应速率,故不能判断反应是否平衡,D错误;

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求填空

(1)纯碱:________,黄铁矿:_____(写化学式)

(2)乙烯和水反应的化学方程式:_____

(3) “腐蚀法制作印刷电路板的离子方程式:______

(4)铜和浓硫酸反应化学方程式:_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学需用480 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液,在实验室进行配制。

(1)该同学用托盘天平应称量________g Na2CO3粉末,使用容量瓶前必须进行的一步操作是______

(2)下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。

配制过程的先后顺序为(用字母A~F填写)________________

(3)步骤A通常称为洗涤,如果没有步骤A,则配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”);步骤F如果俯视刻度线,配得溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.4 LNaClMgCl2CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题。

(1)该混合液中,NaCl的物质的量为________mol含溶质MgCl2的质量为________g

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_________mol,将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为___________mol·L-1

(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀__________mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCX均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。试回答:

1)若X是强氧化性单质,则A不可能是____

aS bN2 cNa dMg eAl

2)若A为强碱溶液,则X可能为____

aCO2 bAlCl3 cAl dMg eAl2O3

3)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为____C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(离子方程式表示)___,检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____

4)若ABC为含有金属元素的化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为____X的化学式可能为(写出不同类物质)________,反应②的离子方程式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】QXYZW五种元素的原子序数依次增大,YZW的核外电子数成等差数列。已知:①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;②YZ同主族,Y原子的价电子排布图为

请回答下列问题:

1)基态Q原子中,核外电子共占据了________个轨道,电子占据的最高能级符号为________,该能级被电子填满时还需要________个电子。

2W的元素名称为________,其基态原子的电子排布式为________

3Y分别与QZ形成的两种三原子分子的立体构型分别为________________;对应的中心原子的杂化类型为________________

4QXY三种元素的第一电离能按由大到小的顺序是________(填元素符号,下同),电负性由大到小的顺序为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应X(g)+Y(g)=Z(g)+W(g)的能量变化如图所示,下列有关该反应的说法中错误的是

A.断开1molX(g)1molY(g)中的化学键,要吸收akJ能量

B.1molZ(g)1molW(g)所具有的能量为bkJ

C.每生成1molZ(g)1molW(g)吸收ckJ能量

D.升高温度,可加快该反应的速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据事实,写出298K时下列反应的热化学方程式:

1)将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,该反应的热化学方程式为__

21mol碳与适量水蒸气完全反应,生成一氧化碳气体和氢气,吸收131.3kJ热量。___

3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时,放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式___

41molHgO(s)分解为液态汞和氧气,吸热90.7kJ__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学利用菱镁矿(主要含MgCO3FeCO3杂质)制取碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的流程。已知:MgO用于调节沉淀池中溶液的pH值。

金属离子

pH

开始沉淀

完全沉淀

Fe3+

1.5

2.8

Fe2+

5.5

8.3

Mg2+

8.8

11.4

下列说法不正确的是(

A.酸浸池中加入的酸可以是硫酸

B.加入MgO后的沉淀一定含有Fe(OH)3

C.氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+

D.制得碱式氯化镁的方程式为:MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑

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