[题目]回答下列问题:(1)等质量的和.物质的量之比为 .在相同条件下的体积之比为 .原子数之比为 .(2)同温同压下.相同体积的和的质量比为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】回答下列问题:

（1）等质量的和，物质的量之比为______，在相同条件下的体积之比为_______，原子数之比为________.

（2）同温同压下，相同体积的和的质量比为_________。

【答案】2：1 2：1 4：3 11：8

【解析】

（1）同温同压下，气体的Vm相等，结合n===计算；

（2）根据n=计算。

（1）令O2和SO2的质量都为1g，O2的物质的量为=mol，SO2的物质的量为=mol，所以相同质量的O2和SO2的物质的量之比为：mol：mol =2：1；在相同条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，故等质量的和体积之比为2：1；原子数之比为：mol×2×：mol×3× =4：3；

（2）同温同压下，气体的Vm相等，由n=可知同体积的O2和CO2物质的量之比为1：1，质量比等于摩尔质量之比，为32：44=8：11。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】室温条件下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定HA和HB两种酸溶液，两种酸溶液的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol·L-1，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是（）

A. HA可以是醋酸，HB可以是HCl

B. 浓度相等时，B-的水解程度大于HB的电离程度

C. V(NaOH)=20.00 mL时，c(Na+)=c(A-)>c(B-)

D. pH=7时，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)>20.00 mL

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，则以下说法正确的是

A. 电源B极是正极

B. 装置（丁）中X极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

C. 欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D. （甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1 : 2 : 2 : 2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以下实验方案合理的是( )

	实验目的	实验设计
A	鉴别乙醇和二甲醚	分别取少量样品用元素分析仪进行测定
B	用高锰酸钾溶液滴定未知浓度的乙二酸溶液	用待装液体分别润洗酸式和碱式滴定管再进行操作
C	确定某无色溶液中含有离子	取少量待测液加溶液，再加入稀盐酸，观察沉淀是否溶解
D	鉴别、和溶液	分别滴加氨水至过量，观察现象

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组欲利酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量， (部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：

4MnO4-＋5HCHO＋H ＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O

2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

步骤：①量取5.00mL 1.00×10－3mol·L－1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。

②取1.00×10－3mol·L－1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。

③用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。

④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。

回答下列问题

（1）此实验用指示剂____________（填字母）。A 甲基橙　b酚酞　c淀粉　d无需另外添加试剂

（2）量取5.00mL KMnO4溶液应用______________滴定管

（3）下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是________。

a.滴定终点俯视读数 b.滴定前有气泡滴定后无气泡

c.在高锰酸钾溶液中加入少量水 d.装草酸的滴定管未润洗

（4）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 molL-1 NaOH溶液

①当加入的NaOH溶液体积为10 mL，请你写出溶液中质子守恒关系式__________。

②当加入的NaOH溶液体积为20 mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：

（1）甲池，通入CH3OH（甲醇）的电极反应式为______________________。

（2）乙池中的总反应化学方程式为______________________。

（3）当甲池中消耗O20.56L（标准状况下）时，理论上乙池中B极的质量增加__________g；此时丙装置中___________（填“c”或“d”）电极折出1.20g金属，则按丙装置中的的某盐溶液可能是__________________（填序号）。

a.MgSO4溶液 b.CuSO4溶液 c.NaCl溶液 d.AgNO3溶液

Ⅱ.SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控利和治理是优化我们生存环境的有效途径。

（4）利用化学原理将C0、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：

①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO一极为____________________极。

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为____________________。

③若A为NO2，B为O2，C为HNO3，则正极的电极反应式为____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入的NaOH的物质的量与所得沉淀的物质的量的关系如图所示:

（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式:OD_________________,DC段_________________。

（2）原溶液中、物质的量浓度之比为______。

（3）图中C点表示当加入_______molNaOH时，Al3+已经转化为___________,已经转化为____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（化学——选修5：有机化学基础）

高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）反应①所需试剂、条件分别是____________；F 的化学名称为____________。

（2）②的反应类型是______________；A→B 的化学方程式为_____________________。

（3）G 的结构简式为______________；H 中所含官能团的名称是____________。

（4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件，W的可能结构有___种。

①遇FeCl3 溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式____________。

（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为：）____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用题图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

(1)仪器A的名称是______________，水通入A的进口为________。（a/b）

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为__。

(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________（酚酞/甲基橙）；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积________(填序号)(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。

(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_____________________。

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