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    【题目】R.F.Heck、Ei-ichiNegishi和AkiraSuzuk三名科学家因在钯（Pd）催化交叉偶联反应方面的卓越研究获得2010年诺贝尔化学奖，其中Heck反应的历程如图，下列说法错误的是

    A.Heck反应的总反应类型为取代反应

    B.三中最多有6个原子共平面

    C.可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

    D.若RX为CH3CH2Br，则的同类别同分异构体还有4种（不考虑立体异构）

    【答案】B

    【解析】

    A. Heck反应是指卤代烃与活化不饱和烃在钯催化下，生成反式产物的反应，R-X+R1CH=CH2→R1CH=CHR+HX，所以反应为取代反应，A正确；

    B. 中，烯平面上共有6个原子共平面，由于单键可以旋转，所以甲基上的一个C-H键可以通过旋转与碳碳双键共面，所以最多有7个原子共平面，B错误；

    C. 中存在碳碳双键，故可以与溴水发生加成反应使其褪色，也可以被酸性KMnO4溶液氧化，从而使KMnO4溶液褪色，C正确；

    D. 若RX为CH3CH2Br，则为，要确定与其同类别的同分异构体，则只考虑烯烃，5个C原子的骨架有、 、 三种情况，而第三种情况不存在烯烃，故不考虑，所以不考虑立体异构，的同类别同分异构体还有、、、4种，D正确；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，可完成高温下铁与水蒸气反应的实验。

    （1）写出有关反应的化学方程式：__________________________。

    （2）装置C作用是__________________________。

    （3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置的主要作用是_______________;圆底烧瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是______________________。

    （4）实验开始时应先点燃________________。（填A或B）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组做了如下关于钠的探究实验。

    探究一：钠与水反应

    该反应的离子方程式_______________________________。

    用如图所示的实验装置可以进行钠与水反应的实验，并可收集、检验生成的气体，煤油的密度为 液体物质添加完毕后，关闭活塞A，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在______处(填“a”、“b”或“c”)。

    若实验室要配制480mL0.NaOH溶液。

    ①需______gNaOH。

    ②配制过程中，所用的玻璃仪器除玻璃棒、容量瓶、胶头滴管外，还有______。

    ③列操作会使所配NaOH溶液浓度偏小的是______(填序号)。

    A.加水定容时俯视刻度线

    B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

    C.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

    D.颠倒摇匀后，发现凹液面低于刻度线又加水补上

    探究二：钠与氯气反应

    钠在氯气中燃烧的现象：剧烈燃烧， 火焰呈黄色且有______生成。

    在实验室用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2，并进行相关实验。利用上述方法制取标准状况下Cl2，则作还原剂的HCl的物质的量是______。

    粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

    ①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④用适量盐酸调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发 正确的操作顺序是________(填选项字母)。

    a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

    CH3COOH

    H2CO3

    H2S

    H3PO4

    1.8×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    K1=9.1×10-8

    K2=1.1×10-12

    K1=7.5×10-3

    K2=6.2×10-8

    K3=2.2×10-13

    则下列说法中不正确的是（　　）

    A. 碳酸的酸性强于氢硫酸

    B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

    C. 常温下，加水稀释醋酸，增大

    D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH＜0，经20s达到平衡，生成0.5mol Z。下列说法正确的是

    A.该反应平衡常数的值为1

    B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度减小为0.025mol/L

    C.以X浓度变化表示的反应速率为0.005mol/(L·s)

    D.当X、Y、Z的浓度相等时，证明反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向10.00mL0.1000mol·L-1H2SO4溶液中滴加相同物质的量浓度的氨水，测得混合溶液中-lgc（OH-）随滴加氨水体积的变化如图所示，下列说法错误的是

    A.水的电离程度：b>c>a

    B.Kh（NH4+）的数量级为10-10

    C.c点满足c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）

    D.d点满足c（NH4+）+2c（H+）=c（NH3H2O）+2c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒容条件下，1 mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是

    A.该反应为放热反应，v正a<v逆b

    B.T1 K时平衡体系中加入Ar气，可使正、逆反应速率均增大

    C.当反应进行到a处时，＝

    D.T2 K时平衡体系中再充入1mol SiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，一定条件下发生反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改变条件达到新平衡后，下列正确的是（ ）

    A. 升高温度，X的体积分数减小

    B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

    C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

    D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物既是可导致酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。

    (1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式： _____________________________，该反应中氧化剂是_________，还原剂是________________________________________。

    (2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为___________________________________。

    (3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

    NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

    2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

    现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO组成的大气污染物。

    ①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_________ mol·L－1。

    ②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m＝_________。

    ③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3-和NO2-浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。

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