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    【题目】一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH＜0，经20s达到平衡，生成0.5mol Z。下列说法正确的是

    A.该反应平衡常数的值为1

    B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度减小为0.025mol/L

    C.以X浓度变化表示的反应速率为0.005mol/(L·s)

    D.当X、Y、Z的浓度相等时，证明反应达到平衡状态

    【答案】C

    【解析】

    2X(g)＋Y(g)Z(g)

    初始：2 1

    反应：1 0.5 0.5

    平衡：1 0.5 0.5

    A. 该反应平衡常数的值===100，A错误；

    B. 将容器体积变为20L，压强减小，体积增大，平衡向计量数增大的方向移动，即逆反应方向移动，则Z的平衡浓度减小为小于0.025mol/L，B错误；

    C. 以X浓度变化表示的反应速率===0.005mol/(L·s)，C正确；

    D. 当X、Y、Z的浓度相等时，不能判断同一物质的正逆反应速率是否相等，则不证明反应达到平衡状态，D错误；

    答案为C。

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    【题目】下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( )

    A.0.3molO2和0.3molH2O

    B.个与0.1molKMnO4

    C.0.1molCuSO4﹒H2O和0.1molC6H12O6

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    B. 加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变

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    【题目】工业常用FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

    (1)写出FeCl3溶液与金属铜反应的离子方程式____________________

    (2)某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。

    操作Ⅰ和Ⅱ的操作使用到的主要玻璃仪器有____，滤渣③含有的单质有______。通入气体⑥的化学式为______。

    (3)若某腐蚀液中含1.5mol·L－1CuCl2、3.0mol·L－1FeCl2、1.0mol·L－1FeCl3，取200mL腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入①的质量最小为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO，在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H<0。反应达到平衡时，CH3OH体积分数与的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 反应达平衡时，升高体系温度，CO转化率升高

    B. 反应达平衡时，再充入一定量Ar，平衡右移，平衡常数不变

    C. 容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态

    D. =2．5时达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图中的F点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】R.F.Heck、Ei-ichiNegishi和AkiraSuzuk三名科学家因在钯（Pd）催化交叉偶联反应方面的卓越研究获得2010年诺贝尔化学奖，其中Heck反应的历程如图，下列说法错误的是

    A.Heck反应的总反应类型为取代反应

    B.三中最多有6个原子共平面

    C.可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

    D.若RX为CH3CH2Br，则的同类别同分异构体还有4种（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是

    A. 活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)

    B. NO2转化为N2O4的转化率为20%

    C. 容器甲中NO已反应完

    D. 活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01

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    【题目】向10mL0.2mol·L-1的KIO3溶液中逐渐加入NaHSO3粉末，生成的I2的物质的量随所加NaHSO3的物质的量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.A点对应的I2的物质的量为1.0×10-3mol

    B.0a：ab=5：1

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    D.由ab段反应可知，氧化性I2>HSO3-

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    实验方案

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