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    恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　
    ΔH="-196.6" kJ/mol。
      
    请回答下列问题:
    (1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:                   。
    (2)ΔH2=　　　　　　　　　　。
    (3)恒温恒容时,1 mol SO2和2 mol O2充分反应,放出热量的数值比∣ΔH2∣　　　　(填“大”、“小”或“相等”)。
    (4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为　　　　,若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为　                                                   。
    (5)恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有　　　　。
    a.升高温度
    b.充入He气
    c.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)
    d.使用催化剂
    (6)某SO2(g)和O2 (g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)和O2 (g)的量,则图中t4时引起平衡移动的条件可能是　　　　;图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是　　　　。

    (1)S(s)+O2(g) SO2(g)　ΔH="-297" kJ/mol
    (2)-78.64 kJ/mol
    (3)大　(4)2 mol　 2SO2+O2+4OH-2S +2H2O
    (5)c　(6)升高温度　t3～t4

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：

    请回答下列有关问题：
    (1)反应物断键吸收的总能量为________。
    (2)生成物成键放出的总能量为________。
    (3)判断H2＋Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。
    (4)反应物的总能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的总能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。
    Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH="+206.0" kJ·mol-1
    Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH="-129.0" kJ·mol-1
    CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为                        。
    (2)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置实现上述过程:

    ①写出阳极电极反应式:                       。
    ②写出除去甲醇的离子方程式:                   。
    (3)写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的负极反应式:               。
    (4)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图:

    ①电源的负极为   (填“A”或“B”)。
    ②阳极室中发生的反应依次为                        。
    ③电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将      ;若两极共收集到气体13.44 L(标准状况),则除去的尿素为       g (忽略气体的溶解)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)新的《环境空气质量标准》(GB 30952012)将于2016年1月1日在我国全面实施。据此,环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标,为公众提供健康指引,引导当地居民合理安排出行和生活。
    ①汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体,用化学方程式解释产生NO的原因                                。
    ②汽车排气管内安装的催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知:
    N2(g)+O2(g)="2NO(g)" ΔH="+180.5" kJ/mol
    2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ΔH="-221.0" kJ/mol
    C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH="-393.5" kJ/mol
    则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH=   kJ/mol。
    (2)直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾,催化还原法和氧化吸收法是常用的处理方法。利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物。已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1="a" kJ/mol;欲计算反应CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g)的焓变ΔH2则还需要查询某反应的焓变ΔH3,当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时,ΔH3="b" kJ/mol,该反应的热化学方程式是                 ,据此计算出ΔH2=   kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
    (3)下表列出了工业上吸收SO2的三种方法。

    方法Ⅰ
    		用氨水将SO2转化(NH4)2SO3,再氧化成(NH4)2SO4
    方法Ⅱ
    		用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫
    方法Ⅲ
    		用Na2SO3溶液吸收SO2,再经电解转化为H2SO4
    方法Ⅱ主要发生了下列反应:
    2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) ΔH="+8.0" kJ/mol
    2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)ΔH="+90.4" kJ/mol
    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH="-566.0" kJ/mol
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH="-483.6" kJ/mol
    则S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为                     。
    (4)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如图所示,则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为                          。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)  △H=_1275．6kJ?mol-1
    ②H2O(l)═H2O(g)  △H=+44．0kJ?mol-1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：               。
    Ⅱ．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
    CH3OH(g) + H2O(g)  CO2(g) + 3H2(g) ；△H>0
    （1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1．2倍，则用甲醇表示该反应的速率为　　    　 。
    （2）判断⑴中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）　           　。
    ①v正(CH3OH) = 3v逆(H2)　 ②混合气体的密度不变　 ③混合气体的平均相对分子质量不变      ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化    ⑤CO2和H2的浓度之比为1:3
    （3）图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1．2molCH3OH(g) 和2．4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。 已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1．5aL，容器B中CH3OH转化率为　　　　 　；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为　　　　 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

    Ⅲ．如图甲、乙是电化学实验装置。请回答下列问题：

    （1）若两池中均盛放CuSO4溶液
    ①甲池中石墨棒上的电极反应式为____________________．
    ②如果起始时乙池盛有200mL CuSO4溶液，电解一段时间后溶液蓝色变浅，若要使溶液恢复到电解前的状态，需要向溶液中加入0．8g CuO，则其电解后的pH为     （忽略溶液体积的变化）。
    （2）若甲池中盛放饱和NaCl溶液，则甲池中石墨棒上的电极反应式为__________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能： H—H键键能为Q1 kJ·mol－1、H—O键键能为Q3 kJ·mol－1、O2分子内氧原子间的键能为Q2 kJ·mol－1。
    (1)请根据上述数据，在图中标注的数字处，填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是“放出”热量还是“吸收”热量。

    (2)请写出1 molH2燃烧生成液态水的热化学反应方程式：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。
    Ⅰ.已知：Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）
    ΔH1＝a kJ·mol－1
    CO（g）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH2＝b kJ·mol－1
    4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）　ΔH3＝c kJ·mol－1
    则C的燃烧热ΔH＝________ kJ·mol－1。
    Ⅱ.（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________（填序号）。
    A．C（s）＋CO2（g）=2CO（g）
    B．NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）
    C．2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）
    D．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）
    若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：____________________________________________________________。
    （2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，开始他们将N2和H2混合气体20 mol（体积比1∶1）充入5 L合成塔中，反应前压强为p0，反应过程中压强用p表示，反应过程中与时间t的关系如图所示。

    请回答下列问题：
    ①反应达平衡的标志是（填字母代号）________。
    A．压强保持不变
    B．气体密度保持不变
    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
    ②0～2 min内，以c（N2）变化表示的平均反应速率为________。
    ③欲提高N2的转化率，可采取的措施有________。
    A．向体系中按体积比1∶1再充入N2和H2
    B．分离出NH3
    C．升高温度
    D．充入氦气使压强增大
    E．加入一定量的N2
    （3）25 ℃时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c（CO32-）＝0.2 mol·L－1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下：

    物质
    		甲
    		乙
    		CO
    		H2
    燃烧热/(kJ·mol－1)
    		1 366
    		5 518
    		283
    		286
     

    取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的O2中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图所示。试求：
    (1)乙的相对分子质量Mr(乙)＝________。
    (2)160 g由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在347.2 L O2中恰好完全燃烧，得492.8 L气体，冷却到室温时，还剩余224 L(气体体积均在标准状况下测定)。由此可求得混合物中，C、H、O的原子个数比为________。甲、乙的分子式为：甲________；乙________。
    (3)1 mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧，放出热量2 876 kJ，则反应中生成CO________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过知识回答下列问题：
    （1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：

    ①反应的热化学方程式为____________________________________________。
    ②已知： 
    则                 
    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1； N－H键的键能是391.55 kJ·mol－1。则1/2N2(g) + 3/2H2(g) ="=" NH3(g)    ΔH =                。

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