Question

某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是： 。

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：

MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O

若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为 。

（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： ；停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 ，由此，你得出的结论是 。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________。

Answer 1

（1）分液漏斗上端活塞未打开（2）3NA （3）均褪色 B恢复红色，D无明显变化 SO2 和氯水均有漂白性，但两者的漂白原理不同（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

【解析】

试题分析：（1）分液漏斗中的液体不能滴下最有可能的原因是分液漏斗的塞子没有打开。（2）在MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中转移的电子数为2e-，若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子为3mol，个数为3NA。（3）SO2能使品红褪色，故B中的品红会褪色，Cl2有强氧化性，也可使品红褪色，D中的品红也褪色；加热后B恢复红色，D无明显变化，由于SO2与品红生成不稳定的无色物质，加热后会恢复到原来的红色，Cl2是品红褪色是因为氯水有强氧化性，氧化了品红，所以它们的漂白原理是不相同的。（5）SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，品红没有褪色是因为氯气有强氧化性，SO2有还原性，它们发生了氧化还原反应，化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

考点：实验现象的分析，电子转移的计算、化学方程式的书写。