【题目】某可逆反应aA + bB
cC + Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为( )
A.写成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍
B.写成2aA + 2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变
C.写成cCaA + bB，Q值、K值变为原来的相反数
D.写成cCaA + bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数
金钥匙试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空。
(1)A的结构简式___________。
(2)上述反应中属于取代反应的是__________，属于加成反应的是__________，属于消去反应的是___________。(填序号)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某反应中反应物与生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①图中X溶液是____(填化学式)；
②Cu电极上发生的电极反应式为________；
③原电池工作时，电子通过电流计的方向是____(填“从左到右”或“从右到左”)；盐桥中的____(填“K+”或“Cl-”)不断进入X溶液中。
(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是____极；
②图丙中的②线是____(填离子)的变化。
③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入____L 5 mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。
(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。
①高铁酸钠的生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O
Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是__________。
②高铁酸钠的生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______。
(4)向10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示（滴加过程无气体放出）。
①写出m点发生反应的离子方程式____。
②若在该盐溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为____________mol。
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【题目】已知A是一种金属单质，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：
（1）写出A、B、C、E的化学式:
A__________,B__________,C__________,E__________。
（2）写出E→F反应的化学方程式_________;写出B→D反应的化学方程式_________。
（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是________。
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【题目】某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——锰泥(含
、
及Pb、Ca等元素）和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰（
)，其流程如下：
（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是____。
（2）轧钢废酸中
的作用是_________________。
（3）固体A是_____________。（填化学式，下同）
（4）溶液B中含有____阳离子，通过表格中数据简单说明固体B与以上离子分离的原因_____。
（5）若固体C中不含
，则溶液C中
__。(已知：
）
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【题目】A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，正确的是_____
A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B.NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物
C.NH5的电子式为
D.它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑
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【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是
A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C键
D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
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【题目】一定温度下，水存在如下电离：H2O
H++OH- H>0，下列叙述正确的是
A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
B.将水加热，Kw增大，pH减小
C.向水中加入少量固体NH4Cl，平衡逆向移动，c(H+)降低
D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变
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