练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列各图示实验设计和操作合理的是（　　）
    A、
    证明非金属性强弱：S＞C＞Si
    B、
    制备少量氧气
    C、
    配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
    D、
    制备少量乙酸丁酯
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．发生强酸制取弱酸的反应可知最高价含氧酸的酸性；
    B．过氧化钠为粉末固体，固体与液体接触后，不能分离；
    C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；
    D．反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点．
    解答： 解：A．发生强酸制取弱酸的反应可知最高价含氧酸的酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，可比较非金属性S＞C＞Si，故A正确；
    B．过氧化钠为粉末固体，固体与液体接触后，不能分离，图中隔板不能用作粉末固体与液体的反应，故B错误；
    C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故C错误；
    D．反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用图中装置，会造成反应物的大量挥发，大大降低了反应物的转化率，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及非金属性比较、固液反应装置、溶液配制、乙酸丁酯制备等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，注意实验方案的评价性、操作性分析，选项D为解答的难点，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种用作传热载体的化合物，其苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol H2，则该化合物是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图实验装置或操作能达到目的是（　　）
    A、
    合成氨并检验氨的生成
    B、
    碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4
    C、
    分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
    D、
    制备Fe（OH）2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语的说法中不正确的是（　　）
    A、-OH与 都表示羟基
    B、聚丙烯的结构简式：
    C、CH4分子的球棍模型：
    D、次氯酸分子的电子式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的盐溶液是（　　）
    A、MgSO4，CuSO4
    B、AgNO3，Pb（NO3）2
    C、FeSO4，Al2 （SO4）3
    D、CuSO4，AgNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是（　　）
    A、铁B、硫C、铁和硫D、氢气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用所学知识，解决下列惩题：
    （1）合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．
    已知：

    1mol N-H键断裂吸收的能量为
     
    kJ．
    （2）工业上用NH3和CO2原料合成尿素的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）
    ，该反应的平衡常数和温度关系如下表：
    T/℃ 165 175 185 195
    K 111.9 74.1 50.6 34.8
    ①该反应的正反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②在一定条件下，原料气中的氨碳比[n（NH3）：n（CO2）]与CO2．平衡转化率的关系如图1，请解释曲线变化趋势的原因
     
    ．
    ③图1中B处NH3的平衡转化率为
     
    ．
    （3）氨可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，则氨燃料电池的负极电极反应为
     
    ．

    （4）人工肾脏用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2：
    ①电源的正极为
     
    （填“A“或“B“）．
    ②阳极室中发生的反应依次为
     
    、
     
    ．
    ③邀鳃结束震，蘸极室溶液的pH与电解前相比将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；若两极挟收集到气体8.961（标准状况），则除去的尿素为
     
    g（忽略气体的溶解）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅是重要的半导体材料，构成现代电子工业的基础．请回答下列问题：
    （1）硅原子中能量最高的电子处在
     
    电子层上（填写电子层符号），该层电子占有的原子轨道数为
     
    ．
    （2）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中硅原子之间以
     
    相结合（选填编号）．14克单晶硅中存在
     
    个Si-Si键．
    a．极性键　　　　b．非极性键　　　　c．离子键　　　　d．范德华力
    （3）写出SiH4在氧气中燃烧的化学方程式：
     
    ；
    （4）SiH4的热稳定性不如CH4，其原因是
     
    ．
    工业上硅铁可以用于冶镁．以煅白（CaO?MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合，置于密闭设备中于1200℃发生反应：2（CaO?MgO）（s）+Si（s）?Ca2SiO4 （l）+2Mg（g）
    （5）常温下镁的还原性强于硅．上述方法能够获得镁的原因是
     
    ．
    （6）若上述反应在容积为a L的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是
     
    （选填编号）．
    a．反应物不再转化为生成物     b．炉内Ca2SiO4与CaO?MgO的质量比保持不变
    c．反应放出的热量不再改变     d．单位时间内，n（CaO?MgO）消耗：n（Ca2SiO4）生成=2：1
    若b g煅白经t min反应后转化率达50%，该时段内Mg的生成速率是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．

    族
    周期    		 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ① ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥
    请回答下列问题：
    （1）①
     
    ②
     
    （填写元素符号）；
    （2）元素②和⑥的氢化物中，稳定性较强的是
     
    （填氢化物的分子式）；
    （3）④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案