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    【题目】二氧化氯(ClO2)常用于纺织与造纸的漂白。ClO2属于（ ）

    A.氧化物B.酸C.碱D.盐

    【答案】A

    【解析】

    A．ClO2是氯、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选A；

    B．酸是电离出的阳离子全是氢离子的化合物，ClO2不能电离出氢离子，不是酸，故不选B；

    C．碱是电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物，ClO2不能电离出氢氧根离子，不是碱，故不选C；

    D．盐是能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，ClO2不是盐，故不选D；

    选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D；现将16 g A与70 g B混合，充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为__________。

    （2） 标准状况下,0.5molH2和 O2的混合气体所占的体积为________。

    （3）8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。

    （4）14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。

    （5）将4gNaOH溶于__________g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1，若测得该溶液的密度为1.1g／cm3，则该溶液中c（Na+）为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

    实验编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.10

    0.10

    0.09

    ②

    800

    0.20

    0.20

    0.10

    ③

    800

    0.20

    0. 30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法错误的是

    A. 实验①中，若5min时测得n(M) =0.05mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N) =0.01 mol/( L·min)

    B. 实验②中，该反应的平衡常数K= 1.0

    C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

    D. 实验④中，达到平衡时，b>0.06

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构(如图)，下列说法正确的是

    A. 1~5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个

    B. 1~5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C. 1~5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个

    D. 1~5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质：①C60、C70、金刚石、石墨； ②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚；③C、C、C；④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO；⑤新戊烷、2,2－二甲基丙烷； ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇。

    从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列正确的是( )

    A. ①⑥②③⑤④ B. ⑥③⑤④①②

    C. ④②⑥①⑤③ D. ⑥③④②①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能与CO2反应的是（ ）

    A.CaOB.盐酸C.浓硫酸D.SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红帘石矿的主要成分为Fe3O4、Al2O3、MnCO3、Mg0少量MnO2等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属钰并制得绿色高效的水处理剂(K2FeO4)。工业流程如下:

    (1)在稀硫酸浸取矿石的过程中，MnO2可将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式:________。

    (2)浸出液中的阳离子除H+、Fe2+、Fe3+外还有_______(填离子符号)。

    (3)已知:不同金属离子生成生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:

    离子

    Fe3+

    A13+

    Fe2+

    Mn2+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    2.7

    3.7

    7.0

    7.8

    9.6

    完全沉淀的pH

    3.7

    4.7

    9.6

    9.8

    11.1

    步骤②中调节溶液的pH等于6，调节pH的试剂最好选用下列哪种试剂:_______(填选项字母，下同)滤渣B除掉杂质后可进一步制取K2FeO4，除掉滤渣B中杂质最好选用下列哪种试剂:_____。

    a.稀盐酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3

    (4)滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式_______________。

    (5)电解装置如图所示，箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则与A电极连接的是直流电源的_____极。阳极电解液是稀硫酸，若阴极上只有锰单质析出，当生成11g锰时，另一个电极上产生的气体在标准状况下的体积为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

    A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

    B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

    C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

    D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：

    CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH 1=a kJ/mol

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH 2=b kJ/mol

    2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH 3=c kJ/mol

    (1)求反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH =______kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。

    (2)一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为_______________。

    Ⅱ.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2Sx )分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，其反应原理如图所示：

    Na2Sx 2Na+xS (3<x<5)

    物质

    Na

    S

    Al2O3

    熔点/℃

    97.8

    115

    2050

    沸点/℃

    892

    444.6

    2980

    (3)根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为______________(填字母序号)。

    A．100℃以下 B．100℃～300℃

    C．300℃～350℃ D．350℃～2050℃

    (4)关于钠硫电池，下列说法正确的是______(填字母序号)。

    A．放电时，电极A为负极

    B．放电时，Na+的移动方向为从B到A

    C．充电时，电极A应连接电源的正极

    D．充电时电极B的电极反应式为2exS

    （5）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，当溶液的c(OH-)=0.1mol/L时，电路中通过的电子的物质的量为_________mol，两极的反应物的质量差为_________g。(假设电解前两极的反应物的质量相等)

    III.(6)在标准状态即压力为100kPa，一定温度下，由元素最稳定的单质生成生成 1mol 纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓(ΔfHΘm)。已知 100kPa，一定温度下:

    Fe2 O 3(s+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+490.0 kJ/mol

    CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) △H=－280.0kJ/mol

    C(石墨)+O2 ( g)=CO2 (g) △H=－390.5kJ/mol

    则 Fe2O3 的标准摩尔生成焓ΔfHΘm=__________________。

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