Question

【题目】磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质．已知磺酰氯是一种无色液体，熔点﹣54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解．
（1）某学习小组的同学依据反应：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g）△H＜0，设计的制备磺酰氯装置如图甲
①A的仪器名称是
②有关题图甲所示的装置说法正确的是（不定项选择）．
a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液
b．D处U形管中盛放的可以是碱石灰
c．B处冷凝管冷却水应从m接口通入
d．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl2的收集
③B处冷凝管通冷水的目的是 ， 请用化学平衡移动原理分析其原因
（2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4+10　SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2 ， 则转移电子的物质的量为mol．
（3）磺酰氯遇水发生剧烈水解生成两种强碱，则其化学方程式为
（4）GET公司开发的Li﹣SO2Cl2军用电池，其示意图如图乙所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）洗气瓶；bd；冷凝SO2Cl2；降低温度平衡右移，有利于与SO2Cl2的生成
（2）2
（3）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（4）SO2Cl2+2e﹣=2Cl﹣+SO2↑
【解析】解：（1）①A的仪器名称是洗气瓶，所以答案是：洗气瓶；②a．A、E处洗气瓶，干燥吸水，二氧化硫和氯气都可以用浓硫酸干燥，而饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液起不到干燥的作用，故a错误；b．D处U形管中盛放的固体干燥剂，可能是固体碱石灰，故b正确；c．B处反应管冷却水应低处进高处出，所以从n接口通入，故c错误；d．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，由利于平衡正向移动，更有利于SO2Cl2的收集，故d正确；故选bd；③温度降低，平衡正向移动，SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g）△H＜0，正反应是放热反应，所以水冷却利于SO2Cl2的合成；所以答案是：冷凝SO2Cl2；降低温度平衡右移，有利于与SO2Cl2的生成；（2）由方程式可知P4+10 SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑可知P4～10SO2～20mole﹣ ， 所以生成1molSO2 ， 则转移电子的物质的量为2mol，所以答案是：2；（3）SO2Cl2遇水发生剧烈水解，生成HCl和H2SO4 ， 反应方程式为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，所以答案是：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（4）正极是SO2Cl2中+6价的硫得电子发生还原反应，所以电极反应式为：SO2Cl2+2e﹣=2Cl﹣+SO2↑，所以答案是：SO2Cl2+2e﹣=2Cl﹣+SO2↑．