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    【题目】共价键，离子键，和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一中作用力的是（ ）

    A. 干冰B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 碘

    【答案】B

    【解析】

    试题干冰是CO2，存在共价键和分子间作用力；氯化钠是离子化合物，含有离子键；氢氧化钠是离子化合物，含有离子键和共价键；单质碘形成碘晶体是分子晶体，含有共价键和分子间作用力，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质．已知磺酰氯是一种无色液体，熔点﹣54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解．
    （1）某学习小组的同学依据反应：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g）△H＜0，设计的制备磺酰氯装置如图甲
    ①A的仪器名称是
    ②有关题图甲所示的装置说法正确的是（不定项选择）．
    a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液
    b．D处U形管中盛放的可以是碱石灰
    c．B处冷凝管冷却水应从m接口通入
    d．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl2的收集
    ③B处冷凝管通冷水的目的是 ， 请用化学平衡移动原理分析其原因
    （2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4+10　SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2 ， 则转移电子的物质的量为mol．
    （3）磺酰氯遇水发生剧烈水解生成两种强碱，则其化学方程式为
    （4）GET公司开发的Li﹣SO2Cl2军用电池，其示意图如图乙所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是( )

    A. 铜B. 氯化钠C. 氨水D. 乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为 ．已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似．完成下列问题：
    （1）写出乳酸分子中官能团的名称 ．
    （2）一定条件下乳酸能发生的反应类型有（填序号）．
    A.水解反应
    B.取代反应
    C.加成反应
    D.中和反应
    E.氧化反应
    F.酯化反应
    （3）写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式 ．
    （4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成链状结构的物质，写出此生成物的结构简式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得．
    下列有关说法不正确的是（ ）
    A.上述反应的原子利用率可达到100%
    B.在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰
    C.对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应
    D.1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是实验室制乙烯并检验其性质的装置图，请回答：
    （1）写出圆底烧瓶中反应的方程式 ， 反应类型；
    （2）烧瓶中混合液逐渐变黑，并产生某些无机杂质气体，写出产生杂质气体的化学方程式：；
    （3）为了检验乙烯的生成，试管中应盛放 ， 现象为；
    （4）洗瓶中盛放的试剂为 ， 作用 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于有机物 ，下列说法中正确的是（ ）
    A.它是苯酚的同系物
    B.1 mol该有机物能与溴水反应消耗2 mol Br2发生取代反应
    C.1 mol该有机物能与金属钠反应生成0.5 mol H2
    D.1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1.000gFeC2O42H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：
    已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物．②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通．完成下列填空：
    （1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全 △ （填“是”或“否”），判断的理由是什么？（要求写出推算过程）．
    （2）400℃时发生变化的化学方程式是 ．
    （3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是（用离子方程式回答）．向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10﹣11 molL﹣1 ， 则此时溶液的pH=（已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）．
    （4）将1500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液．取少量该溶液滴加KSCN，溶液显血红色；另取少量该溶液滴加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀．试写出图中1 400℃时发生反应的化学方程式 ， 产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（ ） ①a=5时，A是强酸，B是弱酸；
    ②若A、B都是弱酸，则5＞a＞2；
    ③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；
    ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．

    A.①②
    B.③④
    C.①③
    D.②④

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