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    【题目】下列方程式书写正确的是（ ）

    A. H2S 的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

    B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-

    C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

    D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋

    【答案】A

    【解析】A. 多元弱酸的电离是分步的，H2S 的第一步电离方程式为：H2S＋H2OH3O＋＋HS－，选项A正确；B. NaHCO3 在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 = Na＋＋HCO3-，选项B错误；C. CO32－的水解是分步的，第一步水解方程式为：CO32-＋H2O HCO3-＋OH－，选项C错误；D. HS-的水解方程式为：HS-＋H2O S2-＋OH－，选项D错误。答案选A。

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    【题目】下列实验操作不正确的是（ ）
    A.倾倒液体
    B.检查气密性
    C.稀释浓硫酸
    D.取用固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质．已知磺酰氯是一种无色液体，熔点﹣54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解．
    （1）某学习小组的同学依据反应：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g）△H＜0，设计的制备磺酰氯装置如图甲
    ①A的仪器名称是
    ②有关题图甲所示的装置说法正确的是（不定项选择）．
    a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液
    b．D处U形管中盛放的可以是碱石灰
    c．B处冷凝管冷却水应从m接口通入
    d．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl2的收集
    ③B处冷凝管通冷水的目的是 ， 请用化学平衡移动原理分析其原因
    （2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4+10　SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2 ， 则转移电子的物质的量为mol．
    （3）磺酰氯遇水发生剧烈水解生成两种强碱，则其化学方程式为
    （4）GET公司开发的Li﹣SO2Cl2军用电池，其示意图如图乙所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
    B.标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
    C.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA
    D.0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）．设起始 =Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
    A.该反应的焓变△H＞0
    B.图中Z的大小为a＞3＞b
    C.图中X点对应的平衡混合物中 =3
    D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为_________， 硫原子个数之比为______，氧原子的原子个数之比为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是( )

    A. 铜B. 氯化钠C. 氨水D. 乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为 ．已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似．完成下列问题：
    （1）写出乳酸分子中官能团的名称 ．
    （2）一定条件下乳酸能发生的反应类型有（填序号）．
    A.水解反应
    B.取代反应
    C.加成反应
    D.中和反应
    E.氧化反应
    F.酯化反应
    （3）写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式 ．
    （4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成链状结构的物质，写出此生成物的结构简式 ．

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    【题目】将1.000gFeC2O42H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：
    已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物．②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通．完成下列填空：
    （1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全 △ （填“是”或“否”），判断的理由是什么？（要求写出推算过程）．
    （2）400℃时发生变化的化学方程式是 ．
    （3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是（用离子方程式回答）．向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10﹣11 molL﹣1 ， 则此时溶液的pH=（已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）．
    （4）将1500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液．取少量该溶液滴加KSCN，溶液显血红色；另取少量该溶液滴加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀．试写出图中1 400℃时发生反应的化学方程式 ， 产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式 ．

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