【题目】某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%,其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一:用质谱法分析得知A的质谱图如下：
方法二:核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰,其面积之比为1∶1∶1∶3。如图A。
方法三:利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱,如图B。
(1)分子中共有____种化学环境不同的氢原子。
(2)A的分子式为____。
(3)该物质属于哪一类有机物____。
(4)A的分子中只含一个甲基的依据是____(填序号)。
a.A的相对分子质量 b.A的分子式
c.A的核磁共振氢谱图 d .A分子的红外光谱图
(5)A的结构简式为__________________________________________。
(6)A的芳香类同分异构体有多种,其中又同时符合下列条件:①属于酯类;②分子结构中含有一个甲基。则该芳香类A的同分异构体共有____种。结构简式为(举出其中一种)______________.
(7)C4H4在工业上是很需要的烯炔烃化合物，用于制备合成橡胶的单体2-氯丁二燃-[1，3]等。它有多种同分异构体，根据以下特征，写出相应同分异构体的结构简式：
①A为链状结构，可由两分子乙炔加成而得，则A为___________。
②B为正四面体结构，每个碳原子分别与另外3个碳原子通过单键相连接，则B的结构简式为___________。
③类比于②中B物质的结构简式，试写出C8H8的一种结构简式，要求每个碳原子分别与其他的碳原子通过单键相连接。其结构简式为______________.
【答案】4 C8H8O2 酯类 bc 
4 
（或
、
、
） CH2=CH─C≡CH 
【解析】
根据A的核磁共振氢谱中吸收峰数目判断其含有的等效氢原子数目；根据A的相对分子质量及A分子中C、H的质量分数确定A的分子式；根据图B确定A分子中含有的官能团，然后判断其类型；根据A的分子式及其核磁共振氢谱可以确定A分子中含有1个甲基；
根据以上分析确定A的结构简式。
(1)根据A的核磁共振氢谱可知，A有4个峰，则A中有4种氢原子；
(2)A分子中C、H、O原子数目之比为：
，则A的实验式为C4H4O，设A的分子式为(C4H4O)n，又Mr(A)=68n=136，解得：n=2，则分子式为C8H8O2，
故答案为：C8H8O2；
(3)由图B知，A含有苯环，占6个C原子，还含有C=O、COC、CC、CH，其中C=O、COC可组合为
，所以该物质为酯类；
故答案为：酯类；
(4)结合上述(3)的解析，再结合图A，有4种氢原子，且其比例为1:1:1:3，又由于CH3上氢原子数为3，所以只能有一个CH3，所以A的分子中只含一个甲基的依据为bc；
故答案为：bc；
(5)根据以上分析可知，A的结构简式为：
；
(6)A的芳香类同分异构体有多种，其中又同时符合下列条件：①属于酯类；②分子结构中含有一个甲基，其结构简式有：、、、、，除去A本身，同分异构体的种类为4种；
故答案为：4；（或、
、）；
(7)①联想到H2O与CH2=CH2加成时，H2O中两种基团H─和─OH分别加到乙烯分子中两个碳原子上，可知两分子乙炔加成时，是一个乙炔分子中的两种基团H─和
分别加到另一个乙炔分子中的两个碳原子上，故A的结构简式为：
；②联想到正四面体结构分子有甲烷型和白磷型两种，再根据该分子中每个碳原子分别与另外3个碳原子通过碳碳单键相连接，可知该分子结构与白磷分子相似，所以B的结构简式为：
；③分子式为C8H8，每个碳原子分别与其他的碳原子通过单键相连接，则其结构简式为：
；
故答案为：；；。
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【题目】某同学给分子式为C12H26的某烷烃命名为“2，4－二甲基－3，5－二乙基己烷”，另一同学认为这样命名有错误，有关该烷烃的说法，你认为正确的是
A. 若该烷烃由单烯烃与氢气加成而得，则原单烯烃可有11种不同结构
B. 该烷烃的一氯代物有10种
C. 该烷烃正确名称应为2，4，5－三甲基－3－乙基庚烷
D. 该烷烃分子中含有5个支链
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【题目】碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了 FeCO3，并对 FeCO3 的性质和应用进行了探究。 已知：①FeCO3 是白色固体，难溶于水②Fe2＋+6SCN-
Fe(SCN)64-(无色)
Ⅰ. FeCO3 的制取（夹持装置略）
实验i：
装置 C 中，向 Na2CO3 溶液（pH＝11.9）通入一段时间 CO2 至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO4 溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO3 固体。
(1)试剂 a 是_____。
(2)向 Na2CO3 溶液通入 CO2 的目的是_____。
(3)C 装置中制取 FeCO3 的离子方程式为_____。
(4)有同学认为 C 中出现白色沉淀之后应继续通 CO2，你认为是否合理并说明理由________。
Ⅱ.FeCO3 的性质探究
实验ii
实验iii
(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_____。
(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入 10%H2O2 溶液的离子方程式_____。
Ⅲ.FeCO3 的应用
(7)FeCO3 溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe，相对分子质量 为 234）补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称 量 1.0g 补血剂，用酸性 KMnO4 溶液滴定该补血剂，消耗 0.1000mol/L 的 KMnO4 溶液 10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为_____，该数值异常的原因是________（不考虑操 作不当以及试剂变质引起的误差）。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.H2(g)+I2(g)
2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)+B(g)2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体
D.恒压条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当气体压强不再改变时，反应达到平衡状态
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【题目】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2Cr2O4。考虑到胶体的吸附作用使Na2Cr2O4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（如图1），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。
固体混合物的分离和利用的流程图如图2所示（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）：
(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为___，B→C的反应条件为___，C→Al的制备方法称为___。
(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有___（填序号）。
a．温度 b．Cl-的浓度 c．溶液的酸度
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【题目】实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称（或仪器）：
①操作名称________________，②仪器________________。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________(填字母序号)。
a．甲苯、酒精 b．四氯化碳、苯
c．汽油、乙酸 d．汽油、甘油
（3）含碘的有机物溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察下列实验装置指出其错误之处，并指出正确操作。____________________________________。
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【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH- ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变
C. 向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H+)降低，KW不变
D. 将水加热，KW增大，pH不变
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【题目】常温下，向1L pH＝10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH－离子浓度(
)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.a点溶液：水电离的c(OH－)＝1×10－4mol/L
B.b点溶液：c(OH－)＝c(H＋)
C.c点溶液：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
D.d点溶液：c(Na＋)＞2c(CO32－)＋c(HCO3－)
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【题目】氮及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr3+的外围电子排布式____；基态铬、氮原子的核外未成对电子数之比为____。
(2)氮化铬的晶体结构类型与氯化钠相同，但氮化铬熔点(1282℃)比氯化钠 (801'C)的高，主要原因是________。
(3)过硫酸铵[(NH4)2S2O8]，广泛地用于蓄电池工业、石油开采、淀粉加工、油脂工业、照相工业等，过硫酸铵中N、S、O的第一电离能由大到小的顺序为 _______，其中NH4+的空间构型为____________
(4)
是20世纪80年代美国研制的典型钝感起爆药Ⅲ，它是由
和[Co(NH3)5H2O](ClO4)3反应合成的，
中孤电子对与π键比值为 _______， CP的中心Co3+的配位数为 ______ 。
(5)铁氮化合物是磁性材料研究中的热点课题之一，因其具有高饱和磁化强度、低矫顽力，有望获得较高的微波磁导率，具有极大的市场潜力，其四子格结构如图所示，已知晶体密度为ρgcm-3，阿伏加德罗常数为NA。
①写出氮化铁中铁的堆积方式为____。
②该化合物的化学式为 ___。
③计算出 Fe(II)围成的八面体的体积为____cm3。
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