[题目]几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: (请用化学用语答题)元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6 -2+5 -3-2+3(1) M在元素周期表中的位置为 .(2)X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为 ,所含化学键类型 (3)X+. Y2-.M2-.R3+离子半径大小顺序为 .(4) 写� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： (请用化学用语答题)

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	＋1	＋6　－2	＋5　－3	－2	＋3

(1) M在元素周期表中的位置为_____________。

(2)X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为____；所含化学键类型______

(3)X＋、 Y2－、M2－、R3+离子半径大小顺序为__________。

(4) 写出Z元素气态氢化物的形成过程___________。

(5)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：______

【答案】第二周期ⅥA族离子键、共价键 S2－>O2－>Na＋>Al3+ SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋

【解析】

由化合价可知Y化合价有+6、-2价，应为ⅥA族元素，为S元素，M化合价只有-2价，为O元素，Z化合价为+5、-3，为ⅤA族元素，因原子半径大于O小于S，应为N元素，X化合价为+1价，为ⅠA族元素，原子半径大于S，为Na元素；R为+3价，属于ⅢA族元素，原子半径小于Na，大于S，为Al元素，据此分析作答。

(1) 根据分析可知M为O元素，主族元素周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数，则O元素位于周期表中第二周期ⅥA族，

故答案为：第二周期ⅥA族；

(2)X与Y按原子个数比1:1构成的物质为Na2S2，过硫化钠是离子化合物，由钠离子与过硫根离子构成,电子式，硫原子之间通过共用电子对形成共价键，所含化学键类型为离子键、共价键，

故答案为：；离子键、共价键；

(3) X＋、 Y2－、M2－和R3+分别为Na+、S2、O2和Al3+，电子层数越多，半径越大，S2电子层数最多，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，则离子半径大小顺序为S2－>O2－>Na＋>Al3+；

（4）N元素与H元素通过共用电子对形成氨气，其形成过程可表示为：；

(5)反应生成硫酸亚铁和盐酸,则将SO2气体通入FeCl3溶液中的离子反应为：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋；

练习册系列答案

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（3）①A不论是Na还是Na2O2,依据转化关系判断物质B是________物质C是________

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②几种物质不同温度下的溶解度如下表所示：

T/℃	20	40	60	80
S(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）钴酸锂（LiCoO2）中钴元素的化合价是_______________。

（2）上述流程中将CoO2-转化为Co3+的离子方程式为_________________。

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（4）为了使Fe3+、Al3+沉淀完全（通常认为金属离子浓度小于或等于10-5mol·L-1时表示已沉淀完全）加入氨水调节pH的最小值是____________（保留一位小数）。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34，lg3=0.52}

（5）滤液3中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，需要用“热水洗涤”的原因是_________。

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