【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： (请用化学用语答题)
元素代号 | X | Y | Z | M | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合价 | ＋1 | ＋6 －2 | ＋5 －3 | －2 | ＋3 |
(1) M在元素周期表中的位置为_____________。
(2)X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为____；所含化学键类型______
(3)X＋、 Y2－、M2－、R3+离子半径大小顺序为__________。
(4) 写出Z元素气态氢化物的形成过程___________。
(5)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：______
【答案】第二周期ⅥA族 
离子键、共价键 S2－>O2－>Na＋>Al3+ 
SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋
【解析】
由化合价可知Y化合价有+6、-2价，应为ⅥA族元素，为S元素，M化合价只有-2价，为O元素，Z化合价为+5、-3，为ⅤA族元素，因原子半径大于O小于S，应为N元素，X化合价为+1价，为ⅠA族元素，原子半径大于S，为Na元素；R为+3价，属于ⅢA族元素，原子半径小于Na，大于S，为Al元素，据此分析作答。
(1) 根据分析可知M为O元素，主族元素周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数，则O元素位于周期表中第二周期ⅥA族，
故答案为：第二周期ⅥA族；
(2)X与Y按原子个数比1:1构成的物质为Na2S2，过硫化钠是离子化合物，由钠离子与过硫根离子构成,电子式
，硫原子之间通过共用电子对形成共价键，所含化学键类型为离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
(3) X＋、 Y2－、M2－和R3+分别为Na+、S2、O2和Al3+，电子层数越多，半径越大，S2电子层数最多，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，则离子半径大小顺序为S2－>O2－>Na＋>Al3+；
（4）N元素与H元素通过共用电子对形成氨气，其形成过程可表示为：；
(5)反应生成硫酸亚铁和盐酸,则将SO2气体通入FeCl3溶液中的离子反应为：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋；
假期作业暑假成长乐园新疆青少年出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将Cr2O72-转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀。
(1)利用硫酸工业废气中的SO2 可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理___________。
(2)已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1]，需调节溶液的pH至少为__________________。
(3)Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3的酸式电离方程式__________。
(4)Cr3+在强碱中可被双氧水氧化为CrO42-，发生反应的离子方程式为_________________。控制其他条件不变，反应温度对Cr3+转化率的影响如下图所示。请分析温度超过70℃时，Cr3+转化率下降的原因是__________________。
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【题目】新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)（3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是
A. MFe2O4表现了还原性
B. 若MFe2Ox 与H2发生反应的物质的量之比为2∶1，则x=3.5
C. 在该反应中每有1molNO2的废气被处理将转移电子数4NA个
D. SO2的还原性大于MFe2Ox
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【题目】由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。
（1）若A为Na ,则E为________, A与水反应的离子方程式为____________________
（2）若A为Na2O2 ,则E为________, A与CO2反应的化学方程式为____________________,每有1mol Na2O2参加反应，转移电子数为________NA
（3）①A不论是Na还是Na2O2,依据转化关系判断物质B是________物质C是________
②向饱和的C溶液中通入CO2会析出白色晶体，该晶体为________，用化学方程式表示其反应原理为：_____________________
③将1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积可能为________L或者________L
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【题目】目前钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池应用十分广泛，从废旧钴酸锂理离子电池中回收铝、铁、钴、锂等元素成了重要的研究课题，某小组模拟工业流程从废旧电池中对上述元素进行提取。
已知：①滤液1中阳离子有H+、CO3+、Fe3+、Al3+、Li+等；
②几种物质不同温度下的溶解度如下表所示：
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
S(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（1）钴酸锂（LiCoO2）中钴元素的化合价是_______________。
（2）上述流程中将CoO2-转化为Co3+的离子方程式为_________________。
（3）滤液1中加入Na2SO3的主要目的是_____________________；加入NaClO3的主要目的是____________。
（4）为了使Fe3+、Al3+沉淀完全（通常认为金属离子浓度小于或等于10-5mol·L-1时表示已沉淀完全）加入氨水调节pH的最小值是____________（保留一位小数）。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34，lg3=0.52}
（5）滤液3中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，需要用“热水洗涤”的原因是_________。
（6）为得到高纯度的Li2CO3，需将粗产品Li2CO3与盐酸反应制得的LiCl进行电解。其原理如图所示：
①电解时阳极的电解反应式为_____________________。
②电解后向产品LiOH溶液中加入过滤NH4HCO3溶液生成Li2CO3，反应的化学方程式为__________。
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【题目】下列有关蛋白质的说法正确的是（ ）
A.人工方法不能合成具有生命活力的蛋白质
B.蛋白质的变性是可逆过程
C.分离蛋白质和氯化钠的混合液可采用过滤的方法
D.用平行光照射蛋白质溶液，在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路
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【题目】下列实验操作能达到实验目的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 验证NaCl溶液中混有盐酸 | 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液 |
B | 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 | 铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液 |
C | 除去铁制品上的铁锈 | 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中 |
D | 除去粗盐中的难溶性杂质 | 将粗盐研碎、溶解、蒸发 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】硅是无机非金属材料的主角，硅元素的单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。试回答下列问题：
(1)硅在自然界中最主要的存在形式是_______和_______。
(2)有下列物体或设备：①水晶镜片 ②计算机芯片 ③玛瑙手镯 ④硅太阳能电池 ⑤石英光导纤维。（用序号填写）用到硅单质的是_________；所用材料主要为SiO2的是_________；
(3)写出工业上制取粗硅的化学反应方程式___________。其中，氧化剂为_____________，还原剂为_______________。
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【题目】下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：
请回答下列问题：
（1）A、B两种模型分别是有机物____模型和___模型。
（2）A及其同系物的分子式符合通式____(用n表示)。当n＝____时，烷烃开始出现同分异构体。
（3）A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是___(填名称)。结构简式为
的有机物中，处于同一平面内的碳原子数至少为____。
（4）有机物C不具有的结构或性质是_____(填字母序号)。
a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构 b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 d．一定条件下能与氢气或氧气反应
（5）等质量的三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是__(填A、B、C)。
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