【题目】四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。
资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：－25 ℃，沸点：136.4 ℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650～850 ℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：
（1）实验时在仪器中加试剂前要先___________________________。
（2）实验中分液漏斗上口玻璃塞连接导管的作用是__________________________________ B装置的作用是_____________________________。
（3）写出D装置中物质制备的化学方程式________________________________；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式______________________________。
（4）E装置作用是_______________________。
（5）F装置中盛装的物质是________。
（6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：______________________________。
【答案】检查该装置气密性 平衡气压，有利于液体顺利留下 洗去Cl2中的HCl气体；用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置) TiO2＋2Cl2＋2C
TiCl4＋2CO TiCl4＋2H2O===TiO2↓＋4HCl↑ 冷凝并收集TiCl4 碱石灰 没有对CO进行尾气处理
【解析】
根据化学实验基础操作及注意事项分析解答；根据物质的制备实验流程图分析解答。
(1)实验加试剂前要检查装置气密性；
故答案为：检查该装置气密性；
(2)A处分液漏斗上方的胶皮管的作用是平衡气压，有利于液体顺利滴下；装置B中选用的试剂为饱和食盐水，其作用是洗去Cl2中的HCl气体，并用作安全瓶；
故答案为：平衡气压，有利于液体顺利留下；洗去Cl2中的HCl气体；用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置)；
(3)在D中制备TiCl4，反应的化学方程式为TiO2＋2Cl2＋2C
TiCl4＋2CO。四氯化钛在空气中发烟生成二氧化钛，化学方程式为TiCl4＋2H2O=TiO2↓＋4HCl↑；
故答案为：TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO ，TiCl4＋2H2O===TiO2↓＋4HCl↑；
(4)E装置中冷凝管的作用是冷凝回流，冷却水下进上出，与气流方向相反，即冷水从c口通入，下方的锥形瓶是收集装置，用来收集TiCl4；
故答案为：冷凝并收集TiCl4；
(5)F的作用是避免空气中的水蒸气进入反应装置，所以F所盛装的物质是碱石灰；
故答案为：碱石灰；
(6) 由于反应TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO，生成了有毒性的CO气体，会污染环境，而实验装置没有设计处理，所以该实验设计的不足之处为没有对CO进行尾气处理；
故答案为：没有对CO进行尾气处理。
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【题目】能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C. 澄清石灰水和稀硝酸反应 D. 氢氧化钠和稀醋酸反应
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【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题：
（1）c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过______________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c的电子排布图为_______________________。
（2）A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；B分子中的碳原子数目与A中相同，可与钠反应放出气体。A中存在的化学键类型是______；
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.氢键
B分子中碳原子的轨道杂化类型是____。
（3）用“>”或“<”填空：
第一电离能 | 熔点 |
b___d | dc2晶体___d晶体 |
（4）c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e2c，在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个e原子，e元素位于元素周期表的_______区。
（5）向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，写出该配离子的化学式______________。
（6）e单质为面心立方晶体，其晶胞棱长为a nm，则e单质的密度为__________g·cm-3，其空间利用率为________。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 稳定性：HCl＜HBr
B. 氯化钠和冰熔化时，化学键都被破坏
C. H2O2是既含极性键又含非极性键的共价化合物
D. NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能电离出离子，它们都是离子化合物
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【题目】（1）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：
①Zn电极是_______（填“正极”或“负极”），反应中质量会变______（填“大”，“小”或“不变”）
②银电极上发生_____反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为__________。
（2）甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。甲醇燃料电池能量转化率高，对环境无污染。该燃料电池的工作原理如图所示：(质子交换膜可以通过H+)
通入甲醇气体的电极为电池的_____(填“正”或“负")极，电解质溶液中H+向_____电极移动(填“a"或“b")。
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【题目】下列说法正确的是 （ ）
A.所有化学反应都能设计成原电池
B.原电池工作时，溶液中阳离子向负极移动，盐桥中阳离子向正极移动
C.在原电池中，负极材料活泼性一定比正极材料强
D.原电池放电时，电流方向由正极沿导线流向负极
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【题目】勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理,下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅
B. 对2HI(g) 
H2(g)＋I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深
C. 合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率
D. 配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化
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【题目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是
A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
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