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    【题目】胡椒粉是植物挥发油的成分之一。它的结构简式为，下列叙述中不正确的是（ ）

    A. 该有机物分子式为C9H10O

    B. 1mol胡椒粉最多可与1mol溴水发生反应

    C. 1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应

    D. 胡椒粉可与FeCl3 溶液显紫色

    【答案】B

    【解析】

    A．胡椒粉的结构简式为，其分子式为C9H10O，故A正确；

    B．酚-OH的邻位苯环氢与溴发生取代反应，碳碳双键与溴发生加成反应，则1 mol胡椒粉最多可与3mol溴发生反应，故B错误；

    C．苯环、碳碳双键都能与氢气发生加成反应，则1 mol胡椒粉最多可与4 mol氢气发生反应，故C正确；

    D．含酚-OH，则胡椒粉可与氯化铁溶液反应，使溶液呈紫色，故D正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = －41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是

    容器

    甲

    乙

    反应物

    CO

    H2O

    CO

    H2O

    起始时物质的量（mol）

    1.2

    0.6

    2.4

    1.2

    平衡时物质的量（mol）

    0.8

    0.2

    a

    b

    A. 甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ

    B. T1时，反应的平衡常数K甲 = 1

    C. 平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍

    D. 乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：

    （1）D在元素周期表中的位置是 。

    （2）C2B的电子式是 ；AB2的结构式是 。

    （3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为 （用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为 。

    （4）B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是 （用化学式回答）；原因是 。

    （5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50gEB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是

    A. 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu

    B. 放电时，电子透过固体电解质向Li极移动

    C. 通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu2O

    D. 整个反应过程中，氧化剂为O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组用下图装置进行实验，K接N，试回答：

    (1)石墨极为______极(填“正”、“负”、“阳” 或“阴”)，铁极上的电极反应为：_______。电池总反应为：________。Cu2+向____(填“石墨”或“铁”)电极移动。

    (2)若反应过程中有0.1mol的电子发生转移，则铁电极上产生物质的质量为____g，石墨极上产生的物质的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列叙述不正确的是 （ ）

    A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆

    B．达到平衡状态后，NH3 、O2 、NO 、H2O(g)的物质的量保持不变。

    C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大

    D．若单位时间生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在新型冠状病毒疫情中常用84消毒液进行消毒，有效成分为NaClO溶液，其主要是基于次氯酸（HClO）的氧化性。氯所在的卤族元素在生产生活中有广泛应用，回答以下问题：

    （1）基态氯原子的核外价电子排布式为__________，HClO分子中中心原子的杂化轨道类型为__________。

    （2）生产农药的原料PSCl3中，P、S、Cl的电负性由大到小的顺序为_________。

    （3）①与Cl相邻的元案S、F，其化化物SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born－Haber循环能量构建能量图（a）计算相关键能，则S－F键的键能为__________。

    ②硫和氧形成的链状化合物结构如图（C），其化学式为__________。

    （4）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃。

    ①CuF的熔点比CuCl的高，原因是_________。

    ②工业上将CuCl溶入KCN溶液中配制成镀铜液，镀铜液中配合物化学式为__________，写出一种与配体互为等电子体的阳离子的电子式__________。

    ③CuF晶胞如图（b），晶胞边长为a nm。则Cu＋与F－最近的距离为________。用Mg·mol－1表示CuF的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数的值，则CuF晶体的密度为______g·cm－3。

    ④以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图（b）中离子1的坐标为（，，0），则离子3的坐标为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列七种有机物中：

    A．CH4 B．CH2=CH2 C．

    D．CH3COOH E．淀粉 F．葡萄糖 G．蛋白质

    （1）酸性比碳酸强的是______（填字母编号，下同）．

    （2）易发生银镜反应的是______．（3）具有正四面体结构的是______．

    （4）通常用于检验碘单质的是______．（5）可用于合成聚乙烯塑料的是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柠檬酸是无色晶体，无臭、味极酸，分子结构如图所示。广泛用于食品业、化妆业等。其钙盐在冷水中比在热水中易溶解。下列有关柠檬酸的说法不正确的是

    A. 易溶于水，其分子式为C6H8O7

    B. 1mol该物质与足量的钠反应最多生成2molH2

    C. 利用钙盐溶解性重结晶分离

    D. 能作食品抗氧化剂，补酸剂

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