【题目】在新型冠状病毒疫情中常用84消毒液进行消毒，有效成分为NaClO溶液，其主要是基于次氯酸（HClO）的氧化性。氯所在的卤族元素在生产生活中有广泛应用，回答以下问题：
（1）基态氯原子的核外价电子排布式为__________，HClO分子中中心原子的杂化轨道类型为__________。
（2）生产农药的原料PSCl3中，P、S、Cl的电负性由大到小的顺序为_________。
（3）①与Cl相邻的元案S、F，其化化物SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born－Haber循环能量构建能量图（a）计算相关键能，则S－F键的键能为__________。
②硫和氧形成的链状化合物结构如图（C），其化学式为__________。
（4）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃。
①CuF的熔点比CuCl的高，原因是_________。
②工业上将CuCl溶入KCN溶液中配制成镀铜液，镀铜液中配合物化学式为__________，写出一种与配体互为等电子体的阳离子的电子式__________。
③CuF晶胞如图（b），晶胞边长为a nm。则Cu＋与F－最近的距离为________。用Mg·mol－1表示CuF的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数的值，则CuF晶体的密度为______g·cm－3。
④以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图（b）中离子1的坐标为（
，，0），则离子3的坐标为__________。
【答案】3s23p5 sp3 Cl＞S＞P 327kJmol-1 (SO3)n CuCl是分子晶体，CuF是离子晶体 K3Cu(CN)4 
nm 
【解析】
（1）基态氯原子有三个电子层，最外层电子数为7，故其核外价电子排布式为3s23p5；HClO分子的中心原子为氧原子，根据杂化轨道理论，其杂化轨道类型为 sp3。
（2）同周期元素从左到右，电负性越来越强，故P、S、Cl的电负性由大到小的顺序为Cl＞S＞P。
（3）①由图（a）可知6F(g)+S(g)=SF6(g) H=-1962 kJ/mol，则S－F键的键能为1962 kJ/mol÷6＝327kJmol-1。
②由图（C）可知，硫和氧形成的链状化合物是由多个SO3分子构成的结构，故其化学式为(SO3)n。
（4）①因为CuF是离子晶体，CuCl是分子晶体，故CuF的熔点比CuCl的高。
②将CuCl溶入KCN溶液中形成配合物，Cu+提供空轨道，作中心离子，配位数为4，故其化学式为K3Cu(CN)4，与配体互为等电子体的阳离子可以为NO+，电子式为。
③如图（b）所示，晶胞边长为a nm，晶胞对角线长度为
nm，晶胞中Cu＋与F－最近的距离为体对角线的
，距离为 nm；晶胞中有4个Cu＋与F－，根据密度公式，可知
。
④将该晶胞切成8等份，即8个小立方体，离子3位于左上方立方体的体心，根据离子1的坐标为（
，，0），则离子3的坐标为。
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【题目】铜是人类最早使用的金属之一，其单质及化合物具有广泛的用途。
（1）基态铜原子核外有________对自旋相反的电子。
（2）青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金。第一电离能I1(Sn)____________I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。
（3）新制的Cu(OH)2能够溶解于浓氨水中，反应的离子方程式是____________________________________；
（4）利用铜片表面催化反应，我国研究人员用六炔基苯为原料，在世界上首次通过化学方法获得全碳材料—石墨炔薄膜(结构片段如图所示)，开辟了人工化学合成碳同素异形体的先例。石墨炔中碳原子_________________________的杂化方式。
（5）CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亚铜（I），可用于定量测定气体混合物中CO的含量。氯化羰基亚铜（I）中含___________σ键数目。
（6）Cu2O可用于半导体材料。
①Cu2O晶胞(如图所示)中，O原子的配位数为________________；a位置Cu+坐标为(0.25，0.25，0.75)，则b位置Cu+坐标_______________________。
②Cu2S与Cu2O具有相似晶体结构，则两者的熔点是Cu2O比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，请解释原因___________________。
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【题目】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素。已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电离能为I1＝738 kJ·mol-1，I2＝1 451 kJ·mol-1，I3＝7 733 kJ·mol-1，I4＝10 540 kJ·mol-1；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4。
（1）写出E元素在周期表中位置：________；D元素的原子的核外电子排布式：__________________。
（2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为
该同学所画的轨道式违背了________。
（3）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：________。
（4）DE3中心原子杂化方式为________，其空间构型为_________________。
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【题目】胡椒粉是植物挥发油的成分之一。它的结构简式为
，下列叙述中不正确的是（ ）
A. 该有机物分子式为C9H10O
B. 1mol胡椒粉最多可与1mol溴水发生反应
C. 1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应
D. 胡椒粉可与FeCl3 溶液显紫色
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【题目】还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。
I.氢气还原法。H2还原NO发生的反应为2NO（g）＋2H2（g）
N2（g）＋2H2O（g）。
（1）已知几种化学键的键能数据如下：
2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g） △H＝__________kJ·mol－1
（2）2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）的反应速率表达式为v＝kc2（NO）·c（H2）（k是速率常数，只与温度有关）。科学研究发现上述反应分两步进行：
反应1（反应慢）：2NO（g）＋H2（g）N2（g）＋H2O2（g）；
反应2（反应快）：H2O2（g）＋H2（g）2H2O（g）
上述两步反应中，活化能较大的是反应__________（填“1”或“2”）。c（NO）对总反应速率的影响程度__________c（H2）（填“大于”“小于”或“等于”）。
II.NH3还原法。在恒容密闭容器中充入NH3和NO2；在一定温度下发生反应： 8NH3（g）＋6NO2（g）7N2（g）＋12H2O（g）
（3）下列表明该反应达到平衡状态的是__________（填字母）。
A 混合气体密度保持不变 B NO2和N2的消耗速率之比为6：7
C 混合气体中c（N2）＝c（NO2） D 混合气体压强保持不变
III.CO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应： 2CO（g）＋2NO（g）N2（g）＋2CO2（g） △H。在2L恒容密闭容器中充入2 mol CO和2 mol NO，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图所示。
（4）下列说法正确的是_________（填字母）。
A 图像中，T1＞T2 B 上述反应在高温下能自发进行
C 10min时，T2K下正、逆反应速率相等 D 增大NO的浓度，反应物的转化率增大
（5）T2K温度下，0－10min内用CO表示的平均反应速率v（CO）＝_________mol/L－1·min－1；T1K温度下，上述反应的平衡常数K＝_________L·mol－1。
（6）T1K温度下，向平衡后的容器内再加入2 mol N2和2 mol NO，则平衡_________（填“向右移动”“向左移动”或“不移动”）。
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【题目】1，3－丁二烯A可用于合成CR橡胶和医药中间体K，其中合成K的线路如下：
已知：
I.氯代烃D的相对分子质量是113，氯的质量分数约为62.8%，核磁共振氢谱峰面积之比为2：1。
Ⅱ.
R-CH2COOH
（1）B中所含的官能团有__________，E的系统命名法名称是__________。
（2）反应②的条件是__________，依次写出①和③的反应类型__________、__________。
（3）写出G→H过程中反应的化学方程式________。
（4）K的结构简式为__________。
（5）写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式__________。
（6）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成CR橡胶
。线路如下
参照上述流程，请完善虚线合成过程__________。
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【题目】在25℃、101kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为（ ）
A.-488.3kJ/molB.+488.3kJ/molC.+191kJ/molD.-191kJ/mol
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【题目】已知（b）
、（d）
、（p）
的分子式均为C6H6，下列说法正确的是
A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种
C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A.高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：MnO4-+ 8H+ + 4Cl-=Mn2++2Cl2↑+4H2O
B.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO32-+ H2O+ CO2=2 HCO3-
C.铜片与浓硫酸共热：Cu + 4H++ SO42-
Cu2+ + SO2↑+ 2H2O
D.硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2+ +4NH3H2O=Cu(NH3)42++4H2O
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