Question

【题目】在新型冠状病毒疫情中常用84消毒液进行消毒，有效成分为NaClO溶液，其主要是基于次氯酸（HClO）的氧化性。氯所在的卤族元素在生产生活中有广泛应用，回答以下问题：

（1）基态氯原子的核外价电子排布式为__________，HClO分子中中心原子的杂化轨道类型为__________。

（2）生产农药的原料PSCl3中，P、S、Cl的电负性由大到小的顺序为_________。

（3）①与Cl相邻的元案S、F，其化化物SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born－Haber循环能量构建能量图（a）计算相关键能，则S－F键的键能为__________。

②硫和氧形成的链状化合物结构如图（C），其化学式为__________。

（4）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃。

①CuF的熔点比CuCl的高，原因是_________。

②工业上将CuCl溶入KCN溶液中配制成镀铜液，镀铜液中配合物化学式为__________，写出一种与配体互为等电子体的阳离子的电子式__________。

③CuF晶胞如图（b），晶胞边长为a nm。则Cu＋与F－最近的距离为________。用Mg·mol－1表示CuF的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数的值，则CuF晶体的密度为______g·cm－3。

④以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图（b）中离子1的坐标为（，，0），则离子3的坐标为__________。

Answer 1

【答案】3s23p5 sp3 Cl＞S＞P 327kJmol-1 (SO3)n CuCl是分子晶体，CuF是离子晶体 K3Cu(CN)4 nm

【解析】

（1）基态氯原子有三个电子层，最外层电子数为7，故其核外价电子排布式为3s23p5；HClO分子的中心原子为氧原子，根据杂化轨道理论，其杂化轨道类型为 sp3。

（2）同周期元素从左到右，电负性越来越强，故P、S、Cl的电负性由大到小的顺序为Cl＞S＞P。

（3）①由图（a）可知6F(g)+S(g)=SF6(g) H=-1962 kJ/mol，则S－F键的键能为1962 kJ/mol÷6＝327kJmol-1。

②由图（C）可知，硫和氧形成的链状化合物是由多个SO3分子构成的结构，故其化学式为(SO3)n。

（4）①因为CuF是离子晶体，CuCl是分子晶体，故CuF的熔点比CuCl的高。

②将CuCl溶入KCN溶液中形成配合物，Cu+提供空轨道，作中心离子，配位数为4，故其化学式为K3Cu(CN)4，与配体互为等电子体的阳离子可以为NO+，电子式为。

③如图（b）所示，晶胞边长为a nm，晶胞对角线长度为nm，晶胞中Cu＋与F－最近的距离为体对角线的，距离为 nm；晶胞中有4个Cu＋与F－，根据密度公式，可知。

④将该晶胞切成8等份，即8个小立方体，离子3位于左上方立方体的体心，根据离子1的坐标为（，，0），则离子3的坐标为。