练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列离子方程式正确的是( )

    A.高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：MnO4-+ 8H+ + 4Cl-=Mn2++2Cl2↑+4H2O

    B.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO32-+ H2O+ CO2=2 HCO3-

    C.铜片与浓硫酸共热：Cu + 4H++ SO42-Cu2+ + SO2↑+ 2H2O

    D.硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2+ +4NH3H2O=Cu(NH3)42++4H2O

    【答案】D

    【解析】

    A．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：2MnO4-+16H+ + 10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故A 错误；

    B．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2Na＋＋CO32-+ H2O+ CO2=2NaHCO3↓，故B错误；

    C．铜片与浓硫酸共热不能写离子方程式，故C错误；

    D．硫酸铜溶液中加入过量氨水生成四氨合铜（Ⅱ）：Cu2+ +4NH3H2O=Cu(NH3)42++4H2O，故D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在新型冠状病毒疫情中常用84消毒液进行消毒，有效成分为NaClO溶液，其主要是基于次氯酸（HClO）的氧化性。氯所在的卤族元素在生产生活中有广泛应用，回答以下问题：

    （1）基态氯原子的核外价电子排布式为__________，HClO分子中中心原子的杂化轨道类型为__________。

    （2）生产农药的原料PSCl3中，P、S、Cl的电负性由大到小的顺序为_________。

    （3）①与Cl相邻的元案S、F，其化化物SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born－Haber循环能量构建能量图（a）计算相关键能，则S－F键的键能为__________。

    ②硫和氧形成的链状化合物结构如图（C），其化学式为__________。

    （4）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃。

    ①CuF的熔点比CuCl的高，原因是_________。

    ②工业上将CuCl溶入KCN溶液中配制成镀铜液，镀铜液中配合物化学式为__________，写出一种与配体互为等电子体的阳离子的电子式__________。

    ③CuF晶胞如图（b），晶胞边长为a nm。则Cu＋与F－最近的距离为________。用Mg·mol－1表示CuF的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数的值，则CuF晶体的密度为______g·cm－3。

    ④以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图（b）中离子1的坐标为（，，0），则离子3的坐标为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验室需要0.5mol·L-1硫酸溶液450mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___(填仪器名称)。

    （2）现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制450mL、0.5mol·L-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为__mL(保留1位小数)，现有①10mL ②25mL ③50mL ④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是__(填代号)。

    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：

    ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

    其正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→__→__→__→_(填序号)。__

    （4）在配制过程中，下列操作中错误的是__(填代号，下同)，其他操作都准确，能引起误差偏高的有__。

    ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

    ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    ⑦定容时，俯视刻度线

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柠檬酸是无色晶体，无臭、味极酸，分子结构如图所示。广泛用于食品业、化妆业等。其钙盐在冷水中比在热水中易溶解。下列有关柠檬酸的说法不正确的是

    A. 易溶于水，其分子式为C6H8O7

    B. 1mol该物质与足量的钠反应最多生成2molH2

    C. 利用钙盐溶解性重结晶分离

    D. 能作食品抗氧化剂，补酸剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.50 mL 1.0mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

    （1）___（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。

    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是__（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    （3）如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量__（填“增加”“减少”或“不变”）；所求中和热数值__（填“增加”“减少”或“不变”）。

    （4）__（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液。

    （5）Q=cmΔt，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，Δt表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温差（t2－t1）/℃

    1

    25.0

    32.6

    2

    25.1

    31.8

    3

    25.1

    31.9

    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g·cm－3，中和后混合液的比热容c=4.184×10﹣3kJ·g－1·℃－1则该反应的中和热为ΔH=__（保留小数点后一位）。

    （6）上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是__（填字母）。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

    II. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：

    现用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液与0.5 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。实验过程的数据记录 (见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：

    0.1

    实验

    序号

    反应温度/℃

    参加反应的物质

    KMnO4（H2SO4）

    H2C2O4

    H2O

    MnSO4

    V/mL

    c/mol·L－1

    V/mL

    c/mol·L－1

    V/mL

    G

    A

    20

    10

    0.1

    10

    0.5

    0

    0

    B

    20

    10

    0.1

    6

    0.5

    V1

    0

    C

    20

    10

    0.1

    10

    0.5

    0

    1

    D

    50

    10

    0.1

    6

    0.5

    0

    0

    E

    40

    10

    10

    0.5

    0

    0

    （1）写出反应的化学方程式____________________________________；

    （2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用A～E表示，下同)

    （3）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌溴液流储能系统，实现了锌溴电池的隔膜、极板、电解液等关键材料自主生产。锌溴电池的原理装置图如图所示，下列说法错误的是( )

    A.充电时电极石墨棒A连接电源的正极

    B.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区

    C.放电时负极反应为2Br-—2e-=Br2

    D.放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠、铁、镁等元素在生产生活中有广泛的用途，完成下列填空：

    Ⅰ钠的重要化合物

    （1）在水产养殖上，硫代硫酸钠常用于除去自来水中的氯气，理论上，去除1g的氯气需要0.56g硫代硫酸钠，反应的离子方程式为______。

    （2）除去Al2O3中混有的Fe2O3，可将混合物溶于过量的盐酸，再加入Na2CO3调节pH使Fe3+沉淀完全而Al3+不沉淀，用化学用语及相应的离子方程式解释加入Na2CO3的目的______。

    Ⅱ铁的重要化合物

    （3）磷酸铁（FePO42H2O是难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

    ①称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是______。

    ②向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、______和______。

    ③将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO42H2O．若反应得到的FePO4H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为______。

    Ⅲ镁的重要化合物

    （4）氧化镁和碳粉与氯气在一定条件下反应可制备氯化镁，若尾气可用足量的氢氧化钠溶液完全吸收，则生成的盐为______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化锡(SnI4)是一种橙黄色结晶，熔点为 144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四氯化锡的主要步骤如下：

    步骤1：将一定量锡、碘和四氯化碳加入干燥的烧瓶中，烧瓶上安装如图装置Ⅰ和Ⅱ。

    步骤2：缓慢加热烧瓶，待反应停止后，取下冷凝管，趁热迅速进行过滤除去未反应的锡。用热的四氯化碳洗涤漏斗上的残留物，合并滤液和洗液，用冰水浴冷却，减压过滤分离。

    步骤3：滤下的母液蒸发浓缩后冷却，再回收晶体。

    请回答下列问题

    (1)图中装置II的仪器名称为___________，该装置的主要作用是____________。

    (2)减压过滤的操作有①将含晶体的溶液倒入漏斗，②将滤纸放入漏斗并用水润湿，③微开水龙头，④开大水龙头，⑤关闭水龙头，⑥拆下橡皮管。正确的顺序是_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。利用乳酸为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途。

    （1）请写出乳酸分子中官能团的名称___、___。

    （2）乳酸能与纯铁粉反应制备一种补铁药物--乳酸亚铁，反应如下，计算乳酸亚铁中铁的质量分数为___。

    （3）乳酸聚合成的纤维非常适合做手术缝合线，其原因是___。

    （4）乳酸发生下列变化：

    所用的试剂是a___，b___（写化学式）

    （5）请写出乳酸与少量的Na2CO3溶液反应的化学方程式___。

    （6）乳酸乙酯()是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质：0.1molM分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则M的结构最多有___(不考虑空间异构)种。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案