Question

（一）(4分)括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：

（1）MgO (Al₂O₃)                （2）Cl₂(HCl)   　   　   

（3）FeCl₃(FeCl₂)    　           （4）NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)  　        

（二）(6分)海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：

回答下列问题：

写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式　　　　　 　　　　　　　； 

操作①主要是指  　   　  ；试剂①可选用   　   　  ；

操作②是指　　　　 　　　　 ；经操作③最终可得金属镁。

（三）（8分）实验室配制480ml 0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体         g。

（2）如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是　 　  (填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为　　 　　mL。

（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的         。（填数字符号）

（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是        。（填写字母，每种仪器只能选择一次）

（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了

       种用途。（填写数字）

（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是        。

A. 配制前没有将容量瓶中的水除尽；      B. 碳酸钠失去了部分结晶水；

C. 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；    D. 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；

E. 定容时仰视刻度线

 

Answer 1

【答案】

（一）（4分）（1） NaOH溶液　（2）饱和NaCl溶液　（3）Cl₂ （4）CO₂　（每格1分）

（二）（6分）CaO+H₂O+MgCl₂=Mg(OH)₂+CaCl₂（2分）过滤（1分）　HCl（1分）

蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（2分）

 (三)（8分）（1）14.3；（2）AC　　500　　（3）①③⑤　　

（4）dbac  （5）2    (6)CE    （第（6）题2分，其它每格1分，共8分）

【解析】

试题分析：（一）（1）Al₂O₃与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠溶液过滤即可。（2）Cl₂在饱和NaCl溶液中溶解度小。（3）FeCl₂用Cl₂氧化。（4）Na₂CO₃与CO₂反应生成碳酸氢钠溶液。

（二）海水中加入氧化钙：CaO+H₂O+MgCl₂=Mg(OH)₂+CaCl₂，分离出氢氧化镁固体要过滤，氢氧化镁要转化为氯化镁必须要加HCl，氯化镁得到固体氯化镁需要蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。

（三）（1）配制480ml 0.1 mol·L^-1的溶液常选用500mL的容量瓶，则Na₂CO₃的物质的量是0.05mol，称取十水碳酸钠晶体质量是0.05×（106+180）g=14.3g。（2）肯定不要平底烧瓶和分液漏斗。（3）容量瓶上标有：①温度、③容量、⑤刻度线；（4）配制步骤可概括为：一算（计算）；二称；三溶（溶解） 四转（转移） 五洗（洗涤） 六定（定容） 七摇（摇匀）；八装（装瓶）；九贴（贴标签）；则顺序是dbac。（5）玻璃棒在溶解时搅拌，在转移时的引流作用，2种作用。（6）配制前没有将容量瓶中的水除尽，不影响；B项碳酸钠失去了部分结晶水，则浓度升高；C项碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，浓度偏低；D项称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，则称量的固体多，浓度偏高；E项定容时仰视刻度线，体积偏大，浓度偏小。

考点：考查了用化学方法除杂，海水提取镁，溶液的配制等。

点评：虽然考查点较多，但都是简单、基础的操作方法，属于简单题。